Question

9．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．在20℃时，称取26.5g该产品加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．求：
（1）生成CO₂的质量=8.8g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

分析 反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和反应生成的氯化钠质量，进一步可以计算完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：172.5g-163.7g=8.8g，
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106                  117                44
  x                       y                8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g，y=23.4g，
完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数=$\frac{23.4g+（26.5g-23.4g）}{163.7g}$×100%=17.5%，
答案：
（1）8.8g
（2）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是17.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．