Question

19．酸、碱、盐均为重要的化合物．
（1）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H₂、Cl₂，请写出该反应的化学方程式．
（2）请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式．
（3）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条．

Answer 1

分析 （1）根据反应物、生成物和反应条件，遵守质量守恒定律，依据客观事实书写方程式；
（2）要想检验并除去碳酸钠，所选试剂只能和碳酸钠反应，不能和氢氧化钠反应；
（3）根据酸和碱的组成特点及性质分析解答．

解答 解：（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl₂）和烧碱：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）既能证明它是否发生变质，又能除去该杂质的药品可选用氢氧化钙溶液，氢氧化钡溶液，不能选择酸溶液，因为酸溶液和氢氧化钠也会发生反应，故有关反应的化学方程式为 Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）酸中一定含有氢元素，碱中一定含有氢氧根，故二者在组成上的相同点是都含有氢元素；此外，酸和碱还都能与部分盐发生反应；故答案为：酸和碱都含有氢元素．

点评 本题考查知识综合，掌握酸和碱的组成、性质等知识是解答此题的基础和关键，要根据所求内容细心逐一分析解答．