下列说法正确的是( )A．中和反应生成盐和水.生成盐和水的反应一定是中和反应B．碱的溶液呈碱性.呈碱性的溶液一定是碱溶液C．氧化物中含有氧元素.含有氧元素的化合物不一定是氧化物D．铝比铁的抗锈蚀性能强.说明铝的金属活动性比铁弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
	B．	碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液
	C．	氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物
	D．	铝比铁的抗锈蚀性能强，说明铝的金属活动性比铁弱

分析 A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
B、根据呈碱性的溶液不一定是碱溶液，进行分析判断．
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
D、根据金属的化学性质，进行分析判断．

解答解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，故选项说法错误．
B、碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误．
C、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na₂CO₃，故选项说法正确．
D、铝比铁的抗锈蚀性能强，是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，而不能说明铝的金属活动性比铁弱，故选项说法错误．
故选：C．

点评本题难度不大，掌握中和反应的特征、氧化物的特征、金属的化学性质等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

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18．

化学小组用一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了如图实验，当溶液甲恰好呈浅绿色，需向混合溶液加入适量的铁；溶液甲中一定含有的溶质是Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂（写化学式），请写出该实验过程中的方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag（写出一个即可）

19．除去粗盐中的难溶性杂质的主要步骤有：①过滤②蒸发③溶解．下列操作顺序正确的是（　　）

16．化学--人类进步的关键．化学中物质的多彩、符号用语的独特、在各行业的重要作用，无不显现出她的魅力、她的美．请用如表中的元素完成下列填空．

元素名称	氢	氧	钠	氯	硫	镁	铝
元素符号	H	O	Na	Cl	S	Mg	Al

（1）写出两种非金属元素H、O．
（2）化学科学的发展为人类创造了巨大的物质财富，用表中元素组成物质的化学式，如：氧化物H₂O；按物质类别填空：酸HCl，碱NaOH，盐NaCl．
（3）用表中元素组成反应物，写出一个是化合反应的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

3．在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤．则滤液中一定没有的溶质是H₂SO₄、CuSO₄，所得固体残渣中一定含有Cu、Fe，一定含有的物质是FeSO₄．

13．

小聪同学为了探究锌、铁、铜三种金属的活动性强弱．设计了如图所示的两个实验：
（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属片表面的氧化物或污物．
（2）实验一，小聪同学以“金属表面产生气泡的快慢”为标准判断锌、铁的活动性强弱．有同学认为不够合理，理由是酸的种类不同．
（3）实验二，若出现铁片的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色的现象．可证明铁活动性强于铜，请你写出该反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）小聪同学认为还可以通过另外两种方法证明锌、铁、铜三种金属的活动性强弱．请你选择下列所用药品正确的是AC（填序号）
A．铜、锌、硫酸亚铁溶液 B．铜、铁、硫酸锌溶液 C．硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铁．

20．洁净的铁钉在下列情况中，锈蚀最快的是（　　）

17．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列设计不能达到实验目的是（　　）

选项	物质	杂质	试剂或方法
A	NaCl 固体	泥沙	加水溶解、过滤、蒸发
B	KCl 溶液	K₂SO₄	滴加足量Ba（NO₃）₂溶液并过滤
C	KNO₃溶液	Ba（NO₃）₂	滴加适量K₂SO₄溶液、过滤
D	N₂	O₂	通过红热的铜丝

7．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．他们既有相似之处，又有不同之点．下列说法不正确的是（　　）

	A．	它们水溶液的pH都小于7
	B．	它们都可用于除铁锈
	C．	它们都能与碱反应生成盐和水
	D．	打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口都出现白雾

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