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3．把洁净的铁钉放入蓝色硫酸铜溶液中，可以观察到铁钉表面覆盖了一层红色物质；溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

分析 根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析解答．

解答 解：把洁净的铁钉放入蓝色的硫酸铜溶液中，可以观察到铁钉表面覆盖了一层红色物质；溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
故答案为：蓝；覆盖了一层红色物质；蓝；浅绿；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

点评 本题难度不大，掌握金属的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．某一由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的两种混合形成的混合溶液，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示．
据此回答：
（1）该混合溶液是由盐酸和氯化铜组成的．
（2）混合溶液中不含硫酸和碳酸钠理由是开始加入氢氧化钡溶液时没有产生沉淀；盐酸与碳酸钠溶液会发生化学反应，二者不能共存．
4．Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生产生活中常用的金属．小红同学设计了如图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）．
①A实验的目的是比较铁、银的金属活动性强弱．
②B实验中，当烧杯内盛有硫酸铜溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱．
11．将一种无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．
①写出它们的名称
A：过氧化氢 B：二氧化锰 C：氧气 D：水 E：铁 F：四氧化三铁
②黑色粉末B在A的分解反应中起催化作用，是这个反应的催化剂．
18．图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．（以下所选装置均填装置序号）

（1）写出指定仪器的名称：①试管②集气瓶
（2）写出一个初中化学中用装置B、F制气体的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
装置C试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂；
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A．
（4）通过对实验室制取气体的学习，你认为实验室制取气体的反应，共同点是CD
A．需要加热  B．需要催化剂  C．反应物中没有气体参加  D．反应物中必须含有要制取物质的元素．
8．鉴别盐的组成中是否含有碳酸根离子（CO32-），应选用的一组试剂是（　　）
A．盐酸和石灰水B．BaCl2和稀HNO3C．AgNO3和稀HNO3D．石灰水
15．下列实验操作中，不正确的是（　　）
A．将氢氧化钠固体放在小烧杯中进行称量
B．测某溶液的pH，用玻璃棒蘸取待测液到干燥的pH试纸上，跟比色卡对照
C．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味
D．不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
12．某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写如表：
实验操作测定结果白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH		pH＞7
CaCl2
实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂（或无色酚酞试液）．判断反应终点．
13．下列物质的性质，属于化学性质的是（　　）
A．食盐是白色的固体B．味精难溶于水
C．铁锅能导电D．酒精能燃烧

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