题目内容
11．将一种无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F．①写出它们的名称
A：过氧化氢 B：二氧化锰 C：氧气 D：水 E：铁 F：四氧化三铁
②黑色粉末B在A的分解反应中起催化作用，是这个反应的催化剂．
分析 根据C使带火星的木条复燃，故C为氧气，无色无味的液体A中加入少量黑色粉末B后，迅速产生氧气，根据氧气的制法可知A为双氧水，B为二氧化锰；金属E在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F，则E为铁，F为四氧化三铁；为防止铁丝燃烧时溅落的熔化物炸裂瓶底，集气瓶底要盛少量水，故D为水分析完成相关的问题．
解答 解：（1）C使带火星的木条复燃，故C为氧气，无色无味的液体A中加入少量黑色粉末B后，迅速产生氧气，根据氧气的制法可知A为双氧水，B为二氧化锰；金属E在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F，则E为铁，F为四氧化三铁；为防止铁丝燃烧时溅落的熔化物炸裂瓶底，集气瓶底要盛少量水，故D为水；由上述分析可知A为过氧化氢，B为二氧化锰，C为氧气，D为水，E为铁，F为四氧化三铁；
故答案为：过氧化氢，二氧化锰，氧气，水，铁，四氧化三铁．
（2）A为双氧水，B为二氧化锰；黑色粉末二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，是这个反应的催化剂；答案：催化；催化；
点评 本题属于常见物质的推断题，解题关键是根据物质的物理性质或明显的化学反应特征，找准解题的突破口，并从突破口出发结合物质间的关系得出结论，带入验证符合要求即可．
练习册系列答案
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案
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| 实验步骤 | 实验现象与结论 |
| 1 | |
| 2 |
6．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图1：
（一）产品制备
（1）流程图中X的化学式为CO2；
（2）反应②分两步进行，化学方程式分别为：
第一步2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，第二步CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（3）硫酸铜的溶解度如表：
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为20%；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是0℃时硫酸铜溶解度小，损失少．
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓．
（二）组成测定
查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图2装置进行实验．
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸．
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得 a：b=2：1．
（7）若缺少F装置，测得的a：b的值会偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（三）脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在如图2实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．
（8）G点固体的化学式是CuSO4•H2O．
（9）H点所得固体的颜色是白色．
（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．
（一）产品制备
（1）流程图中X的化学式为CO2；
（2）反应②分两步进行，化学方程式分别为：
第一步2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，第二步CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（3）硫酸铜的溶解度如表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓．
（二）组成测定
查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu（OH）2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃．为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图2装置进行实验．
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B中所装液体为浓硫酸．
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得 a：b=2：1．
（7）若缺少F装置，测得的a：b的值会偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（三）脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在如图2实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．
（8）G点固体的化学式是CuSO4•H2O．
（9）H点所得固体的颜色是白色．
（10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．
20．乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 乙醇由7个原子构成 | B． | 一个乙醇分子中含有28个质子 | ||
| C． | 乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2 | D． | 乙醇中氧元素的质量分数最大 |
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