Question

3．在4支盛有相同体积、相同质量分数的稀盐酸的试管中，分别同时放入甲、乙、丙、丁四种金属，小明将观察到的实验现象画了一幅卡通画（如图），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，请回答：

（1）从小明所画的卡通画推知，甲、乙、丙四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是甲＞乙＞丙＞丁．
（2）若乙是锌，丙是九年级化学中已学过的一种常见金属，请写出金属丙和盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
已知锰盐中锰元素显+2价，写出一个有金属锰参加的置换反应Mn+ZnSO₄=MnSO₄+Zn．

Answer 1

分析 根据图片中四种金属表面气泡及量的多少，判断金属与酸反应的剧烈程度，由此判断金属的活动性；结合金属活动性顺序表和反应规律书写化学方程式．

解答 解：（1）图中金属甲表面气泡最多，其次为金属乙，最少的为金属丙，金属丁表面无气泡，所以甲乙丙丁四种金属活动性由强到弱的顺序为：甲乙丙丁；
故答案为：甲＞乙＞丙＞丁；
（2）金属丙表面气泡比金属锌少，说明金属丙与盐酸反应不如金属锌剧烈，则金属丙的活动性比锌弱；根据金属活动性顺序表：能与酸发生放出氢气且活动性小于锌的金属有Fe、Sn、Pb三种，根据“丙是常见的金属”，丙为金属铁；
故答案为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）锰排在氢前面，能与酸反应生成盐和氢气，还能与排在铁后面的金属的盐溶液反应置换出盐中的金属，根据锰盐中锰元素显+2价，可以写成多个符合条件的化学方程式．Mn+ZnSO₄=MnSO₄+Zn或Mn+FeSO₄=MnSO₄+Fe或Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu或Mn+2AgNO₃=Mn（NO₃）₂+Ag或Mn+ZnCl₂=MnCl₂+Zn或Mn+FeCl₂=MnCl₂+Fe或Mn+CuCl₂=MnCl₂+Cu
故答案为：Mn+ZnSO₄=MnSO₄+Zn或Mn+FeSO₄=MnSO₄+Fe或Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu或Mn+2AgNO₃=Mn（NO₃）₂+Ag或Mn+ZnCl₂=MnCl₂+Zn或Mn+FeCl₂=MnCl₂+Fe或Mn+CuCl₂=MnCl₂+Cu（合理即可）

点评 在金属活动性顺序中，氢前的金属可以与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应的越剧烈；位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．