Question

18．分析、归纳、总结是学习科学的有效方法．在C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Cu+CO₂↑与CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂．
（1）上述两个反应中还原剂的化合价变化规律：反应中元素化合价升高；
（2）根据你的规律，判断反应Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑中的还原剂是Fe．

Answer 1

分析 据碳、一氧化碳还原氧化铜反应方程式可知：碳元素的化合价由0变为+4，其化合价升高，而碳是该化学反应的还原剂，并据此分析铁和硫酸中化合价升高的物质即可．

解答 解：（1）在C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑中还原剂C变为CO₂，碳的化合价由0价升高为+4价，在CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂反应中还原剂CO变为CO₂，碳的化合价由+2升高为+4价．所以规律是还原剂在反应中元素化合价升高．故填：反应中元素化合价升高；
（2）由上述方程式可知：化合价升高的物质是还原剂，在Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑中铁的化合价由0变为+2，是反应的还原剂；
故答案为：Fe．

点评 根据木炭、一氧化碳还原氧化铜的相关知识，才能结合题意灵活分析解答问题．