题目内容

9．金属在日常生活中应用广泛．
（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．图1管材中，属于金属材料的是AB（填字母序号）

（2）铁生锈的条件是水与氧气并存．如图2所示，将一根洁净的铁钉进入水中，一段时间后，b处锈蚀最严重．从金属活动性来看，铝比铁活泼，但铝制品比铁制品却耐腐蚀，原因是铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．
（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径
①废钢铁可回收重新冶炼，钢铁厂常用一氧化碳还原氧化铁，设备的原理与图3装置相似，反应开始后，B装置内的现象是澄清的石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
②该装置存在的一个重要问题是没有处理尾气，你的改进方法是将尾气收集或直接点燃．

分析 （1）根据铁和铜都属于金属材料，塑料属于有机高分子材料解答；
（2）根据铁在有水和空气并存的条件下易生锈，据此回答问题即可；根据铝在空气容易形成致密的氧化物，因此抗腐蚀性能很好进行解答；
（3）试管中二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，据此分析解答即可该装置没有尾气处理装置，一氧化碳直接排放到空气中会引起空气污染，可以据此解答该题；

解答 解：（1）根据图示给出的材料可知，铸铁管和铜管属于金属材料，塑料管属于有机高分子材料；
（2）因为铁在有水和空气并存的条件下易生锈，图2中b处较充分地满足了该条件所以b处锈蚀最严重．铝比铁活泼，但是铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．
（3）①一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会观察到红色粉末逐渐变黑，澄清的石灰水变浑浊．二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
②该装置没有尾气处理装置，一氧化碳直接排放到空气中会引起空气污染，所以应该添加尾气处理装置，即将尾气收集或直接点燃．
故答案为：
（1）AB；
（2）水与氧气并存；b；铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化；
（3）①澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；②没有处理尾气；将尾气收集或直接点燃；

点评 本题考查了常见金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．

练习册系列答案
相关题目
19．构成物质的粒子之间的关系如下图所示，回答下列问题
（1）甲是原子．
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是（填写化学式）NaCl；保持水化学性质的最小粒子是水分子．
（3）电解水实验可证明水的组成，其文字表达式为：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
20．2015年我国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素（C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，获得了诺贝尔奖． 问：
（1）青蒿素中各元素的质量比为90：11：40．
（2）5.1克青蒿素中含氢元素质量与3.6克水中氢元素质量相等．（结果保留一位小数）
17．下面是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察、分析，然后回答问题：
（1）上述粒子中，属于同一种元素的是②③（填序号，下同），属于阳离子的是⑤，属于阴离子的是③，属于原子的是①②④⑥⑦⑧．
（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有③④⑤．
（3）能与⑤与⑦形成的物质的化学式是MgCl2．
4．用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9mL．则剩余溶液的实际体积是（　　）
A．小于9 mLB．大于9 mLC．等于9 mLD．无法确定范围
14．酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶．酒精易 挥发，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源．当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳．根据以上叙述，回答下列问题：
（1）酒精的物理性质是易挥发．（写出一条即可）
（2）酒精的化学性质是具有可燃性．
（3）酒精的用途是作燃料．
（4）酒精燃烧的文字表达式是酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水．
1．下列各组元素符号，书写正确的是（　　）
A．钠NeB．钙CuC．铝AlD．镁mg
18．分析、归纳、总结是学习科学的有效方法．在C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Cu+CO2↑与CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂．
（1）上述两个反应中还原剂的化合价变化规律：反应中元素化合价升高；
（2）根据你的规律，判断反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中的还原剂是Fe．
7．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．请据图回答下列问题：
（1）P点所表示的含义为20℃时，A、C的溶解度相等
（2）50℃时，把50gA放入50g水中形成A的饱和溶液的质量为33.3%
（3）分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C
（4）当A中含有少量B时，可以采用降温结晶的方法提纯A．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网