题目内容

10．小林在学习完了酸的化学性质后，结合上册学习的一些知识，对酸的化学性质进一步完善，请你与他一起完成下表：
①酸与酸碱指示剂作用使石蕊溶液变红，使酚酞不变色
②与活泼金属作用Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
③与某些金属氧化物反应Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
④与某些盐反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
小林自豪地说，日前世界卫生组织正在椎广使用中国铁锅炒菜时放点食醋的做法．这是因为这样做可以适量的补充人体需要的微量元素铁元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质②（填序号“①”、“②”或“③”）．从资料上获知，醋酸是一种有机酸（CH3COOH），与铁反应后生成产物之一是醋酸亚铁[化学式为：（CH3COO）2Fe]，试写出醋酸反应的化学方程式：Fe+2CH3COOH=（CH3COO）2Fe+H2↑．

分析 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂作用、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．

解答 解：酸能与某些金属氧化物反应，如氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙属于盐，是一些盐能与酸反应，如碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳．
日前世界卫生组织正在椎广使用中国铁锅炒菜时放点食醋的做法，是利用了铁能与醋酸反应的性质，可以适量的补充人体需要的微量元素铁元素．
醋酸是一种有机酸（CH3COOH），与铁反应后生成产物之一是醋酸亚铁[化学式为：（CH3COO）2Fe]，同时生成氢气，反应的化学方程式为Fe+2CH3COOH=（CH3COO）2Fe+H2↑．
故答案为：

①酸与酸碱指示剂作用使石蕊溶液变红，使酚酞不变色
②与活泼金属作用Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
③与某些金属氧化物反应Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
④与某些盐反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
铁；②；Fe+2CH3COOH=（CH3COO）2Fe+H2↑．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂作用、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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（1）上述两个反应中还原剂的化合价变化规律：反应中元素化合价升高；
（2）根据你的规律，判断反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中的还原剂是Fe．
5．通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（　　）
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A．甲烷B．乙醇C．葡萄糖D．碳酸
10．根据如图回答下列问题：

（1）写出图中仪器①的名称长颈漏斗．
（2）实验室准备用氯酸钾制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是BE，该反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室制取二氧化碳的原料是大理石（或石灰石）、稀盐酸（名称），收集装置是D（填字母）．化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（4）氨气是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气的最佳装置组合是BF．（填字母）
（5）小海用如图G装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是②③①④③（填序号，可重复选用）．
①从b端通氮气
②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
③从a端通二氧化碳
④从分液漏斗中滴加适量水．
7．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．请据图回答下列问题：
（1）P点所表示的含义为20℃时，A、C的溶解度相等
（2）50℃时，把50gA放入50g水中形成A的饱和溶液的质量为33.3%
（3）分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C
（4）当A中含有少量B时，可以采用降温结晶的方法提纯A．
8．海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：
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（2）盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体．
（3）在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性．为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸．
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B．右侧池中溶质的质量分数变大
C．右侧池中溶质的质量分数变小
D．用膜分离技术得到的淡水为硬水．

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