题目内容
9．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）| A． | 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 | B． | 用熟石灰处理泄漏的浓硫酸 | ||
| C． | 用小苏打治疗胃酸过多 | D． | 用生石灰作食品干燥剂 |
分析 先掌握中和反应的概念：中和反应为酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应．则分析上面的实际应用中哪些为“酸和碱”反应；不是“酸和碱”反应，则为“不是利用中和反应原理”．
解答 解：A．氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成碳酸钠和水，不是酸和碱的反应，不是利用了中和反应原理．
B．氢氧化钙溶液与硫酸反应生成硫酸钙和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理．
C．碳酸氢钠是盐不是碱，与盐酸的反应不属于中和反应．
D．生石灰与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，不是酸和碱的反应，不是利用了中和反应原理．
故选B．
点评 本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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19．化学兴趣小组查得资料：某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝等组成，牙膏中只有碳酸钙遇到盐酸时有气体产生．该小组对牙膏样品中碳酸钙的含量进行以下探究：
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
（2）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（3）实验中准确称取8.00g样品四份，进行四次测定，每份测得BaCO3质量见表，则计算时所用BaCO3的质量为3.94g．
（4）某同学认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以准确测定碳酸钙的质量分数．你是否同意此同学的观点否（填“是”或“否”），理由是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高．
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
（2）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（3）实验中准确称取8.00g样品四份，进行四次测定，每份测得BaCO3质量见表，则计算时所用BaCO3的质量为3.94g．
| BaCO3的质量/g | |
| 第一份 | 3.94 |
| 第二份 | 1.10 |
| 第三份 | 3.93 |
| 第四份 | 3.95 |
A、B、C是三种常见的含钙化合物．它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：
4．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  量9.0mL液体 | B． |  闻气味 | C． |  | D． |  |
A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
18．下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．
（1）60℃时，l00g水中最多能溶解硝酸钾固体110g．
（2）从上述表格信息可知，将80℃的硝酸钾饱和溶液降温到40℃，会（填“会”或“不会”）有硝酸钾晶体析出．
| 温度/℃ | O | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
（2）从上述表格信息可知，将80℃的硝酸钾饱和溶液降温到40℃，会（填“会”或“不会”）有硝酸钾晶体析出．
7．反应2KMnO4+□X+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中，X前的化学计量系数为10 | |
| B． | X中所含元素的质量比为1：16 | |
| C． | 反应前后所有元素的化合价都变化了 | |
| D． | 该实验发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置相同 |