题目内容
14．
A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：（1）反应①的化学方程是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）C的化学式为Fe；
（3）写出反应②的化学方程是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）上图转化中产生无色气体E的原因是稀硫酸过量，铁和稀硫酸反应会生成氢气；
写出产生无色气体E的反应化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
分析 根据A为紫红色金属，所以A为铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，所以B为氧化铜，B与过量的硫酸反应生成的X溶液为硫酸和硫酸铜溶液，X溶液和C反应生成了浅绿色溶液，铜和无色气体E，所以C为铁单质，亚铁离子在溶液中显浅绿色，所以D为硫酸亚铁，无色气体E为氢气，然后结合题中的转化关系进行验证即可．
解答 解：（1）A为紫红色金属，所以A为铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，所以B为氧化铜，B与过量的硫酸反应生成的X溶液为硫酸和硫酸铜溶液，X溶液和C反应生成了浅绿色溶液，铜和无色气体E，所以C为铁单质，亚铁离子在溶液中显浅绿色，所以D为硫酸亚铁，无色气体E为氢气，经过验证，推导正确，所以反应①是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）通过推导可知，C的化学式为Fe；
（3）反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）通过推导可知，C是铁，铁和硫酸反应会生成氢气，所以转化中产生无色气体E的原因是：稀硫酸过量，铁和稀硫酸反应会生成氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答案为：（1）2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）Fe；
（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）稀硫酸过量，铁和稀硫酸反应会生成氢气，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
5．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用肥皂水区分硬水和蒸馏水 | |
| B． | 生活中使用硬水洗衣，不易清洗干净 | |
| C． | 长期饮用硬水对身体不利 | |
| D． | 用闻气味的方法区分软水和硬水 |
9．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
| A． | 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 | B． | 用熟石灰处理泄漏的浓硫酸 | ||
| C． | 用小苏打治疗胃酸过多 | D． | 用生石灰作食品干燥剂 |
19．下列曲线错误的是（ ）
| A． |  在密闭容器内燃烧镁带 | B． |  等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸 | ||
| C． |  一定量的铁片加到硝酸银溶液中 | D． |  中和反应 |
6．某烧碱样品有部分变质，为测定烧碱的纯度（假设样品中只有氢氧化钠和碳酸钠这两种成分，且碳酸钠是变质产生的），做了如下实验：取烧碱样品20g，分四次加入到36.5g一定浓度的稀盐酸中，数据如表所示
请根据提供的数据，回答下列问题：
（1）该实验产生了一种气体，该气体的化学式为CO2；表格中m的数值为49.3．
（2）请计算烧碱样品中烧碱的纯度．
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 每次加入样品的质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 反应后剩余物质的总质量/g | 40.4 | 44.3 | m | 54.3 |
（1）该实验产生了一种气体，该气体的化学式为CO2；表格中m的数值为49.3．
（2）请计算烧碱样品中烧碱的纯度．
3．下列有关物质的除杂（括号内为杂质）或鉴别所用试剂和方法合理的是（ ）
| A． | MnO2（KCl）--加水溶解、过滤，蒸发结晶 | |
| B． | 铜粉（CuO）--在氧气流中灼烧 | |
| C． | 鉴别化肥NH4NO3和（NH4）2SO4---取样加熟石灰研磨 | |
| D． | 鉴别羊毛和涤纶----用点燃闻气味的方法 |