题目内容
“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学做了如下实验，请你参与并回答下列问题．
（1）实验A中使用铜片，是利用了铜的 性（填一条物理性质）
（2）实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触．欲除去铁锈可用 洗的方法，铁制品除锈时 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
（3）实验C，利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度，证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 ．
（4）实验D，烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．
当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为 色；
当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时
间后，溶液颜色的变化是 ．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为 ，属于 反应（填反应类型）
（1）实验A中使用铜片，是利用了铜的
（2）实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和
（3）实验C，利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度，证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为
（4）实验D，烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．
当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为
当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时
间后，溶液颜色的变化是
考点：燃烧与燃烧的条件,金属的物理性质及用途,金属锈蚀的条件及其防护,碱的化学性质,分子的定义与分子的特性
专题：实验性简答题
分析：（1）根据铜具有良好的导热性进行解答；
（2）根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；
（3）根据二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（4）根据浓盐酸、浓氨水具有挥发性以及酸碱指示剂遇到酸碱变色情况进行解答．
（2）根据铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触以及除去铁锈可用盐酸清洗方法进行解答；
（3）根据二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水进行解答；
（4）根据浓盐酸、浓氨水具有挥发性以及酸碱指示剂遇到酸碱变色情况进行解答．
解答：解：（1）实验中使用铜片，是利用了铜具有良好的导热性；
（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气中的氧气，也提供了水，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气中的氧气直接接触；铁锈的主要成分是氧化铁，所以欲除去铁锈可用盐酸洗方法，铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中，因为酸也和金属反应；
（3）二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，所以烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．其中盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应．
故答案为：（1）导热；（2）空气中的氧气；盐酸；不能；（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（4）红；红色逐渐褪去变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；复分解．
（2）对于实验B，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气中的氧气，也提供了水，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气中的氧气直接接触；铁锈的主要成分是氧化铁，所以欲除去铁锈可用盐酸洗方法，铁制品除锈时不能长时间浸在酸溶液中，因为酸也和金属反应；
（3）二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体时浓氨水时，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，所以烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水显酸性，烧杯②中液体换成滴有酚酞NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．其中盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应．
故答案为：（1）导热；（2）空气中的氧气；盐酸；不能；（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（4）红；红色逐渐褪去变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；复分解．
点评：此题是一道实验设计题，解题的关键是掌握金属的物理性质、铁生锈的条件、二氧化碳的性质、微粒的性质并进行知识的大胆迁移，只有这样才能顺利解题．
练习册系列答案
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| A、CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 |
| B、CuSO4溶液的pH可能小于7 |
| C、产生的气体可能是H2 |
| D、产生的气体可能是CO2 |
下列有关物质鉴别、除杂或计算正确的一组是（ ）
| A、除去FeSO4溶液混有的CuSO4，可加入足量铁粉、过滤、蒸发 |
| B、Cu和CuO的混合物，测得其中氧元素的质量分数为10%，取该混合物16g，加足量稀硫酸完全反应后，生成CuSO4的质量为16g |
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如图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明．
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