题目内容
5．下列有关化学概念理解正确的是（ ）| A． | 氯化钠在20℃时的溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g | |
| B． | 含氧元素的化合物一定是氧化物 | |
| C． | 氧化反应一定是化合反应 | |
| D． | 化合物一定是由不同种元素组成的 |
分析 A、根据固体的溶解度的含义进行分析．
B、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，有的含氧化合物有两种以上元素组成；
C、根据氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应即“多变一”，进行判断；
D、由不同种元素组成的纯净物是化合物；
解答 解：A、由溶解度的含义可知：氯化钠在20℃时溶解度是36g，则136g的氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g，故错误．
B、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，它不是氧化物；故错误；
C、根据氧化反应是指物质与氧发生的反应，化合反应即“多变一”，如 蜡烛+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水，是氧化反应，但不是化合反应，故错误；
D、由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物都是由不同种元素组成的，故选项正确．
故选D
点评 本题在考查概念的同时从宏观和微观上认识物质的分类，注意概念的关系．
练习册系列答案
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如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
16．
归纳与反思是学习过程中的重要环节之一．如图是教科书的一幅插图，“点燃”两字是某同学做的听课笔记．下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是（ ）
归纳与反思是学习过程中的重要环节之一．如图是教科书的一幅插图，“点燃”两字是某同学做的听课笔记．下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是（ ）| A． | 此反应为 H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，属于化合反应 | |
| B． | 反应物和生成物之间的质量比为 1：1：2 | |
| C． | 生成物溶于水后所得溶液的 pH＜7 | |
| D． | 燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质 |
13．下列有关二氧化碳的说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，因此化学性质相同 | |
| B． | 二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料 | |
| C． | 进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验，因为二氧化碳不供给呼吸 | |
| D． | 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳属于酸 |
；
氧原子第一个电子层上有2个电子 Mg2+一个镁离子带2个单位的正电荷
14．金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛．
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性．
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是氧化铝．
（3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a：金属活动性，活动性越强，反应速率越快b：金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快c：酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快
（4）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是Zn2+、Cu2+（写离子符号）
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性．
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是氧化铝．
（3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验
| 实验序号 | 实验过程 | 实验现象 |
| 1 | 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 | 镁粉产生气体快 |
| 2 | 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应 | 铁粉产生气体快 |
| 3 | 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 | 15%盐酸产生气体快 |
a：金属活动性，活动性越强，反应速率越快b：金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快c：酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快
（4）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag．
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是Zn2+、Cu2+（写离子符号）
