题目内容

5．若要验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，下列方案不可行的是（　　）
A．FeSO4溶液、Zn、CuB．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
C．ZnSO4溶液、稀盐酸、Fe、CuD．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe

分析 验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱，一般是利用金属与酸反应或金属与盐溶液的反应，通过金属和酸是否反应或剧烈程度判断金属的活动性，或通过金属是否能和盐溶液发生置换反应判断金属活动性．

解答 解：A、Zn能与FeSO4溶液反应，说明了Zn的活动性大于Fe；Cu不能与FeSO4溶液反应，说明了Fe的活动性大于Cu，能验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，方案可行．
B、Cu不能与ZnSO4溶液、FeSO4溶液反应，说明了Zn、Fe的活动性大于Cu，无法判断Zn、Fe的金属活动性强弱，方案不可行．
C、Fe不能与ZnSO4溶液反应，能与稀盐酸反应，说明了活动性是Zn＞Fe＞H；Cu不能与稀盐酸反应，说明了活动性是氢＞Cu，能验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，方案可行．
D、Fe与CuCl2溶液反应，说明了Fe的活动性大于Cu；Fe与ZnCl2溶液不反应，说明了Zn的活动性大于Fe，能判断三种金属的活动性顺序，方案可行．
故选B．

点评 化学实验方案的设计与评价是素质教育的基本要求，是考查学生能力的主要题目类型，同时也是实验教与学难点所在，在具体设计时，要充分利用教材资源，对其原理透彻理解，学会信息迁移，既要模仿，又要注重创新，在评价时要注重比较的方法．

练习册系列答案
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15．按照要求回答下列问题．
（1）请用化学符号填空：
①生理盐水中的溶质NaCl，
②碘酒溶液中的溶剂C2H5OH，
③胃酸的主要成分HCl，
④标出硝酸铵氮元素的化合价$\stackrel{-3}{N}$H4$\stackrel{+5}{N}$O3．
（2）蜂蜜营养丰富．其主要成分为糖类，还含有丰富的酶类（蛋白质的一种），水溶性维生素B2、维生素C，钙、铁、锌、硒、钾、磷等矿物质．
①蜂蜜所含营养素中，主要为人体提供能量的是糖类．
②蜂蜜含有的矿物质中，铁元素是血红蛋白的成分，人体缺少它会引起贫血．
16．我们生活在一个丰富多彩的物质世界里，人类的生产、生活和化学密不可分．
（1）用适当的化学符号填空．
①地壳中含量最多的元素O； ②天然气的主要成分CH4；
③实验室最常用的溶剂H2O； ④人体中含量最多的金属元素形成的离子Ca2+．
（2）请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：

①野炊所带的上述物品中，由金属材料制成的是D（填标号）；工业上冶炼该金属使用的主要设备是高炉．
②做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是增大接触面积．
③如果乱丢弃塑料袋会导致的环境问题是白色污染．
13．使用下列各组试剂，能一次性验证Fe、Cu、Ag三中金属活动性顺序的是（　　）
A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液
20．根据如图所示的实验回答问题：

（1）甲实验中仪器a的名称是铁架台：图中实验的不足之处是蒸发时未用玻璃棒不断搅拌．
（2）乙实验中A装置可除去一氧化碳气体中的二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；B装置可除去一氧化碳气体中的水蒸气说明氢氧化钠具有吸收水分的性质．
（3）丙实验中水中白磷不燃烧，试管中白磷燃烧，这说明可燃物燃烧需要氧气．
10．A、B、C、D、E、F、G、H是化学实验中常见的八种物质，它们之间有如图所示的转化关系（其中E是白色沉淀，A和B可发生中和反应）
（1）写出B、F的化学式：BCa（OH）2；FH2．
（2）写出E发生分解反应时的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（3）B的俗称熟石灰或消石灰．
（4）反应①的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2．
（5）G的一种用途供给呼吸，支持燃烧．
17．金属在生活和生产中有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是B（填字母序号）．

（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是沙漠地区空气中的水蒸气含量极少．
（3）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜：（用化学方程式表示）4Al+3O2═2Al2O3．
（4）工业上用一氧化碳和赤铁矿反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（5）金属钯是吸有的贵金属之一，如图2所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为银、钯、铂．
（6）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

Ⅰ．步骤①反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2．
Ⅱ．步骤②得到滤渣的成分是铁、铜．
14．资料显示，在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃料时产生的SO2转化成钙盐，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究．
已知：SO2与CO2均为酸性氧化物，但SO2有毒，能与品红作用使其褪色
【实验一】取S粉与CaCO3粉末的混合物装入A中，连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊．
（1）停止实验的正确操作是停止加热，继续通入氧气直至冷却至室温
（2）取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无CO2产生，C中上层清液呈强酸性，由此得知C中反应的化学方程式是2BaCl2+2H2O+2SO2+O2═2BaSO4↓+4HCl．
【实验二】取S粉与CaCO3粉末的混合物装入A中，连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应发现，B中红色消失，C中出现白色浑浊．
（3）取反应后D中可能溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现，由此得知实验二过程中A中发生的反应有三个：
①S+O2$\stackrel{高温}{→}$SO2；②CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO+CO2↑；③2CaO+2SO2+O2$\stackrel{高温}{→}$2CaSO4．
【实验三】取CaSO4粉末装入A中，连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失．
（4）比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，适宜的温度条件是1000℃左右．
15．如图所示是“木炭在氧气中燃烧”实验操作示意图，其中属于物理变化的是（　　）
A．
    夹取木炭		B．
   加热木炭到发红
C．
木炭燃烧		D．
 澄清石灰水变浑浊

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