题目内容
【题目】某小组同学在用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。为此，他们进行了如下探究。
（猜想与假设）
①速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。
②速率慢、气泡少可能与MnO2的质量有关。
（进行实验）根据右图进行如下实验。
实验1：用26mgMnO2与5ml不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如图1。
实验2：用5ml1.5%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，压强变化如图2。
（解释与结论）
(1)实验1得到的结论是______。
(2)实验2的目的是_____。
(3)欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要用到的对比实验是____。
（反思与评价）
(4)小组同学在制取氧气过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少的原因可能是___。
(5)如果利用上图装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响是否合理？____，理由是_____。
【答案】过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快，产生气泡越多 探究速率慢、气泡少是否与MnO2的质量有关 实验2中加入0mg和16mg(或26mg或36mg)MnO2后压强的变化 过氧化氢溶液浓度低(或MnO2质量小，或过氧化氢溶液浓度低、MnO2质量小) 不合理 温度对压强也有影响
【解析】
（1）由图片知：浓度越大，压强越大，根据相同空间内产生的气体越多，压强越大，可知实验1得到的结论是过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快，产生气泡越多。
（2）实验2是用相同浓度的过氧化氢与不同质量的二氧化锰反应，所以实验2的目的是探究速率慢、气泡少是否与MnO2的质量有关。
（3）欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要用到的对比实验是实验2中加入0mg和16mg(或26mg或36mg)MnO2后压强的变化即不加二氧化锰与加一定质量的二氧化锰比较产生氧气的快慢。
（4）小组同学在制取氧气过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少的原因可能是过氧化氢溶液浓度低(或MnO2质量小，或过氧化氢溶液浓度低、MnO2质量小)，因为过氧化氢浓度低或二氧化锰质量小时，图片上显示的压强小，说明产生的氧气少。
（5）如果利用上图装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响不合理，理由是温度对压强也有影响。因为温度高时，气体分子间的间隔变大，相同空间内的压强会随着温度的升高而增大。
【题目】（7分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2。其中，“2”表示2个分子的是 （填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是_______。
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如下。下列说法正确的是 （填选项）。
A 反应前后共有4种原子 B 该反应有单质生成
C 反应前后元素化合价都不变 D 化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2∶3
（3）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
抗胃酸药 | 复方氢氧化镁片剂 | 铝碳酸镁片 |
有效成分 | Mg(OH)2 | AlMg(OH)3CO3 |
构成微粒 | Mg2+、OH— | Al3+、Mg2+、OH－、CO32－ |
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。
①Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是 （填微粒符号，下同）。
②铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。则
铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是 、 。
【题目】对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是
A | B | C | D | |
试验装置 |
硫在氧气中燃烧 |
测定空气中氧气的含量 |
排水法收集氢气 |
铁丝在氧气中燃烧 |
解释 | 集气瓶中的水：吸收生成的二氧化硫气体，防污染 | 量筒中的水：溶解生成的五氧化二磷和吸热冷却 | 集气瓶中的水：把集气瓶中的空气排出，收集气体更纯 | 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 |
A.AB.BC.CD.D
