题目内容

【题目】有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液,同学们想用10%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是两组同学的设想及做法:

①甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液,滴入2滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答:

酚酞溶液的作用是 边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是

当溶液颜色恰好变为无色时,共用去了稀盐酸14.6g,则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

写出计算过程,结果用百分数表示)。

②乙组同学的设想是:在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液,用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸,并不断搅拌,通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法,达到实验目的。

下列使用pH试纸的方法正确的是 填字母)。

A.将pH试纸剪成几段节约使用

B.将pH试纸直接插入待测液中

C.将pH试纸放在干净的表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D.将pH试纸润湿后放在干净的表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生。他们通过进一步实验证明:该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请你根据他们的实验步骤写出实验现象:

实验步骤

取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。

NaOH溶液部分变质

若要除去溶液中变质生成的杂质,请简要写出实验方案

【答案】⑿ 判断反应是否恰好完成或证明两者发生了反应等)

使反应物充分接触,完全反应

32%

A C

产生白色沉淀,酚酞变红

加入适量BaOH)2溶液【或CaOH)2溶液】恰好反应或刚好不再产生沉淀),过滤。

【解析】

试题分析:①酚酞溶液为酸碱指示剂,所以判断反应是否恰好完成或证明两者发生了反应等);边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触,完全反应;当溶液颜色恰好变为无色时,共用去了稀盐酸14.6g,则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数

解:HCl物质的量:14.6g×10%÷36.5=0.04mol……1分)

设氢氧化钠为x mol

NaOH + HCl NaCl + H2O1分)

1 1

x 0.04mol

1:1=x:0.04mol

x=0.04mol比例式和答案共1分)

0.04×40÷5×100%=32%1分)

答:略

②乙组:下列使用pH试纸的方法正确的是A.将pH试纸剪成几段节约使用;C.将pH试纸放在干净的表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上;该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。产生白色沉淀,酚酞变红证明已部分变质;若要除去溶液中变质生成的杂质,必须出去碳酸根离子,但不能引进新杂质,故加入适量BaOH)2溶液【或CaOH)2溶液】恰好反应或刚好不再产生沉淀),过滤。即可。

练习册系列答案
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【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的小烧杯中.

【学生板演】该反应的化学方程式 23

【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?

【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:

猜想一:只有K2SO4

猜想二:有K2SO4和H2SO4

猜想三:有K2SO4和KOH

猜想四:有K2SO4、H2SO4和KOH

乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是 24

【实验探究】1丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 25

2为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.

实验方案

测溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

实验操作

实验现象

试纸变色,对比比色卡,pH<7

有气泡产生

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究,全班同学一致确定______26__________是正确的.

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出

【实验探究】2中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:

1实验操作中的错误是 27

2实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 28

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