题目内容

9．如图，加入水后，U形管中的液面左升右降，X可能是下列物质中的（　　）
A．NH4NO3B．NaOHC．CaOD．NaCl

分析 左右液面相平说明容器内压强和外界压强相等；U形管中的液面左升右降，说明容器内压强减小，由热涨冷缩现象导致的压强变化，进行分析判断．

解答 解：A、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，容器内压强减小，右侧U形管中的液面左高右低，故选项正确．
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故选项错误．
C、CaO与水反应放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故选项错误．
D、NaCl溶于水，溶液温度不变，U形管中的液面不会发生变化，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，考查物质溶解过程中的热量变化，熟记常见物质溶解时的热量变化情况是顺利解题的关键．

练习册系列答案
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14．下列各组物质中，前者为化合物，中间为单质，后者为混合物的是（　　）
A．甲烷、空气、天然气B．澄清的石灰水、水银、精盐
C．硫酸铜、胆矾、铜D．氯化钙、液态氧、纯盐酸
15．用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入溶质质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液，边滴加边用玻璃棒搅拌，当恰好完全反应时，消耗了20.0g氢氧化钾溶液．
（1）当滴入最后1滴氢氧化钾溶液时，烧杯中的溶液恰好变为红色，且30s内颜色不变，即可认为恰好完全反应．
（2）稀硝酸的溶质质量分数为6.3%；
（3）列式计算反应后溶液中溶质的质量分数．
（4）将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g硝酸钾固体，按规范操作，用托盘天平称取10.0g硝酸钾时，若观察到指针略左偏转，要使指针居中的具体操作是用药匙从左盘中取下少许硝酸钾固体．
（5）根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）．
17．根据下列实验装置回答问题．
（1）若A中加入浓盐酸和锌粒制取氢气，为证明制得的氢气中含有氯化氢，B中加入水后还应滴入少量紫色的石蕊试液；要制得干燥的氢气，C中应装入浓硫酸．
（2）若向A中加入稀盐酸和大理石，制取的气体是二氧化碳，检验该气体时，应将制得的气体通入盛有澄清石灰水的D中，则D中发生化学反应的方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
4．某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合如图中的（　　）
A．B．C．D．
14．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．请回答以下问题．．

（1）实验1探究镁和铁的金属活动性强弱，实验设计中不合理的是没有考虑金属与酸的接触面积的不同．
（2）实验2可得出的结论是不同物质在同一溶剂里的溶解性不同．
（3）实验3可以说明燃烧的条件之一是可燃物的温度达到其着火点．
（4）实验4向体积相同并充满CO2的塑料瓶中分别加入等量的水和NaOH溶液，证明CO2能与NaOH发生反应的现象是瓶②比瓶①变瘪程度大，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
1．某化学小组用一定量AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液进行了如图实验，已知往固体乙上加稀盐酸有气泡产生．
（1）固体乙中一定含有锌、铜和银．
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）Mg（NO3）2、Zn（NO3）2．
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式（写两个）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
18．下列实验方案中，正确的是（　　）
A．除去氧化钙中混有的少量的碳酸钙：用过量稀盐酸
B．鉴别稀盐酸、NaCl和KOH三种无色溶液：取样，分别滴加酚酞溶液
C．除去O2中含有的少量水蒸气和CO2：将混合气体依次通过烧碱溶液和浓硫酸
D．分离NaCl和BaCl2：先加适量的Na2CO3溶液，过滤后向固体中再加稀硫酸
19．下列物质的名称和俗名对应正确的是（　　）
A．碳酸钙一纯碱B．碳酸钠一小苏打C．氢氧化钠一烧碱D．氧化钙一熟石灰

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