Question

1．某化学小组用一定量AgNO₃和Mg（NO₃）₂的混合溶液进行了如图实验，已知往固体乙上加稀盐酸有气泡产生．
（1）固体乙中一定含有锌、铜和银．
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式（写两个）Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag、Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序的应用分析判断有关的问题，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来：镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，向溶液中加入铜和锌时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，据此分析．

解答 解：镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，向溶液中加入铜和锌时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌完全反应后，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银，往固体乙上加稀盐酸有气泡产生，说明乙中含有排在氢前的锌存在，即锌把银、铜置换出来后有剩余，因此固体乙中含有锌、铜和银；溶液甲中一定含有没参加反应的硝酸镁和反应产生的硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜；该实验过程中所发生反应为：锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，故其反应的化学方程式为：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag；Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu．
故答案为：（1）锌、铜和银；（2）Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；（3）Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合题目的信息分析滤液和滤渣的成分．