题目内容

13．下表是硝酸钾在某些温度的溶解度，将60℃时100g24%的硝酸钾溶液变成饱和溶液可以采用的方法是：加入硝酸钾59.6g；或降低温度到20℃恰好饱和．
温度（℃）102030405060708090100
溶解度（g/100g水）20.931.645.863.985.5110138169202246

分析 根据60℃硝酸钾的溶解度110g以及100g24%的硝酸钾溶液，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾进行解答．

解答 解：60℃硝酸钾的溶解度110g，所以60℃时100g24%的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为100g×24%=24g，所以水的质量为100g-24g=76g，即76g水中最多溶解83.6g硝酸钾，需要加入硝酸钾质量为83.6g-24g=59.6g，在100g24%的硝酸钾溶液，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以降低温度到20℃恰好饱和．
故答案为：59.6；20．

点评 本题考查了溶解度及其应用，以及溶液配制的相关知识，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答

练习册系列答案
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3．烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如1图所示

①以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是B（填字母序号，下同），溶质的质量分数最大的是D
②R和N两种物质的溶解度曲线如图2所示，则R物质的溶解度曲线是b
③现有同时含R，N两种溶质 的饱和溶液，若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是C．
A．蒸发溶剂，结晶，过滤，热水洗涤，干燥
B．降低温度，结晶，过滤，冷水洗涤，干燥
C．升高温度，结晶，过滤，热水洗涤，干燥．
4．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下：

①过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
②反应①的化学方程式为H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．
③反应②属于置换反应反应（填写基本反应类型），滤液II 中的溶质为FeSO4（填写化学式）．
④若从H2SO4和CuSO4中选择试剂甲，最好选用H2SO4，合理的原因是C（填写序号）．
A．可以将硫酸铜变为铜
B．自然界中硫酸比硫酸铜多，容易获得
C．用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解
D．不用硫酸铜，因为过量硫酸铜会造成重金属污染
⑤试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到不再有气泡冒出（填写现象），即可判断硫酸过量．
1．回答下列问题：
（1）请用化学用语表示：3个钙原子3Ca，2个一氧化碳分子2CO；1个镁离子Mg2+．
（2）用炭黑制成的墨汁书写或绘制的字画能够经久不变色是因为碳的化学性质很稳定．
（3）天然水中含有许多杂质，可通过吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏．
（4）地壳中含量最多的金属元素Al．
8．氢氧化钙20度时溶解度大于0.15克，将0.1克CaO完全溶于99.9克水，所得溶液中溶质的质量分数＞0.1%．（填“＜”、“＞”或“=”）
18．依据化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型，下列分类结果最合理的一组是（　　）
①2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2②3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2③NaOH+HCl=NaCl十H2O④CO2+H2O═H2CO3
⑤2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑⑥HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓
A．①③④B．②④⑤C．③⑥D．②④
5．如图A是钠原子结构示意图，B是元素周期表一角，回答问题：
（1）钛元素的原子序数为22；
（2）镁元素的相对原子质量为24.31．
（3）反应中钠原子易得到还是失去电子？失去电子
（4）钠元素在周期表中排在第3周期．
2．碳酸钠与二氧化碳、水的反应化学方程式是Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．
13．误食工业用盐亚硝酸钠[NaNO2]会引起中毒，NaNO2中N的化合价是（　　）
A．+4B．+3C．+2D．+1

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