题目内容

1．小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生，，发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的C　（填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．

分析 根据已有的知识进行分析，验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；据此解答．

解答 解：（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，故填：反应前、后；
（2）②碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生，故填：有气泡产生，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
③A、该反应前后原子的种类、数目不变，错误；
B、该反应生成物的总质量等于反应物的总质量，错误；
C、空气的浮力作用使装置收到向上的浮力，干扰了实验结果，正确；
D、生成气体的反应也遵守质量守恒定律，错误．
故填：C．

点评 本题考查了质量守恒定律的实验探究，完成此题，可以依据探究过程中的注意事项进行．

练习册系列答案
相关题目
11．要除去铁制品表面的铁锈，可以用下列哪种物质（　　）
A．水B．食盐C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液
12．从图获取的信息或推论正确的（　　）
A．氯化钠是一种由离子构成的物质B．氯原子的结构属于相对稳定结构
C．氯元素的原子序数为18D．钠元素的原子质量为22.99g
9．下列金属各2g，分别于足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（　　）
A．AlB．MgC．FeD．Zn
16．下列化学反应中属于置换反应类型的是（　　）
A．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4B．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．C+2 CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
6．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）实验室制氢气反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（置换反应）；
（3）工业上用赤铁矿炼铁Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
13．碱石灰是实验室常用的干燥剂．
【提出问题】
实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
【进行猜想】
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3等成分．样品中可能含有Ca（OH）2、Na2CO3的原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【实验过程】

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有碳酸钠，反应的方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是取适量溶液A于试管中，滴加碳酸钠溶液，不产生白色沉淀．
【实验结论】该久置的碱石灰样品中能确定一定含有的物质是D．（填序号）
A、CaO      B、NaOH     C、Ca（OH）2    D、Na2CO3    E、CaCO3．
10．将CO2、CO、H2、SO2几种气体的混合物依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶，足量灼热氧化铜粉末的硬质玻璃管和浓硫酸的洗气瓶，最后得到的尾气是（　　）
A．COB．CO2C．H2D．SO2
13．下列化学符号中只具有微观意义而没有宏观意义的是（　　）
A．Cu；B．H2；C．${NO}_{3}^{-}$；D．2H（合理即可）．

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