Question

13．碱石灰是实验室常用的干燥剂．
【提出问题】
实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
【进行猜想】
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃、CaCO₃等成分．样品中可能含有Ca（OH）₂、Na₂CO₃的原因是（用化学方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【实验过程】

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有碳酸钠，反应的方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是取适量溶液A于试管中，滴加碳酸钠溶液，不产生白色沉淀．
【实验结论】该久置的碱石灰样品中能确定一定含有的物质是D．（填序号）
A、CaO      B、NaOH     C、Ca（OH）₂    D、Na₂CO₃    E、CaCO₃．

Answer 1

分析 【进行猜想】
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
【实验过程】
氧化钙溶于水放出大量的热，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热；
过滤可以把不溶于水的物质除去；
氯化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠．

解答 解：【进行猜想】
样品中可能含有Ca（OH）₂、Na₂CO₃的原因是：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
【实验过程】
（1）操作①的名称是过滤，通过过滤可以除去不溶于水的物质．
故填：过滤．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有碳酸钠，反应的方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：碳酸钠；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，证明CaCl₂溶液过量的方法是：取适量溶液A于试管中，滴加碳酸钠溶液，不产生白色沉淀．
故填：取适量溶液A于试管中，滴加碳酸钠溶液，不产生白色沉淀．
【实验结论】
因为氧化钙、氢氧化钠溶于水时都放出热量，因此无法确定是否一定含有氧化钙或氢氧化钠；
如果样品中含有碳酸钙，则加入足量水时会出现浊液，因此不能确定是否含有氢氧化钙；
如果样品中含有氢氧化钙时，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此无法确定是否含有碳酸钙；
溶液A中加入CaCl₂溶液后产生固体，说明样品中一定含有碳酸钠．
故填：D．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．