题目内容
3．某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→D→C→A→E（填写字母）．
（2）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为80%．
分析 （1）按照要求需要制取、除杂、干燥、还原、吸收的步骤分析；
（2）根据反应前后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜中氧元素的质量计算出氧化铜的质量，从而再计算氧化铜的质量分数；
（3）根据氯化钙增重的原因分析误差．
解答 解：（1）要用干燥纯净的氢气还原氧化铜，要求制取的气体显除杂（氢氧化钠溶液学生氯化氢）再干燥（浓硫酸吸水），然后通过氧化铜装置发生还原反应，用氯化钙吸水产物水，故连接装置的顺序为：B→D→C→A→E；
（2）氯化钙吸收的水分来自反应的产生的水和空气中的水，因此结果会偏大；
（3）实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，减少了0.4g就是氧化铜中氧元素的质量，故氧化铜的质量为：0.4g$÷\frac{16}{80}$=2g，
故氧化铜的质量分数为：$\frac{2g}{2.5g}$×100%=80%．
故答案为：（1）D→C→A；
（2）偏大；
（3）80%．
点评 本题考查了气体制取装置的气密性检验、收集、除杂、干燥及相关的计算，可依据题干的信息结合已有的化学知识完成．
练习册系列答案
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【交流与反思】
（1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是Fe2O3（填物质的化学式）
（2）采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
| 试验操作 | 试验现象 | 猜想是否成立 | |
| 实验1 | 加入足量的硫酸铜溶液 | 黑色粉末变成红色 | 猜想1：不成立 |
| 实验2 | 加入足量的 稀盐酸 | 黑色粉末逐渐溶解，有大量的气泡产生 | 猜想2：成立 |
| 实验3 | 用磁铁吸引 | 粉末被全部吸引 | 猜想3：不成立 |
（1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是Fe2O3（填物质的化学式）
（2）采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
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