题目内容

【题目】一定质量的某有机物完全烧生成2.2gCO2和0.9gH2O；另取9.2g该有机物在O2中完全燃烧，消耗3.2gO2。则下列有关说法正确的是

A. 有机物的化学式为：C2H2O2B. 有机物中碳的质量分数为41.4％

C. 有机物中H、C、O的质量比为1:6:16D. 完全燃烧的方程式中有机物与氧气的化学计量数之比为1:2

【答案】C

【解析】

根据质量守恒定律，有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用化学反应前后元素的种类与质量不变计算出化合物中各元素的含量，最后计算出各元素的原子个数比。

因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和0.9gH2O，另取9.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗3.2gO2”，由质量守恒定律可知，9.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗3.2gO2，同时生成8.8gCO2和3.6gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：，含氢元素的质量为：，则其中含氧元素的质量为：9.2g-2.4g-0.4g=6.4g，则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：，故该有机物的化学式为CH2O2，

A、若有机物的化学式为C2H2O2，碳、氢、氧的原子个数比为1：1:1，与计算出的结果不符合，故错误；

B、有机物中碳的质量分数为，故错误；

C、有机物中H、C、O的质量比为==1:6:16，故正确；

D、完全燃烧的方程式中有机物与氧气的化学计量数之比为=2:1，故错误；

故选：C。

练习册系列答案
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【题目】小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其它物质相互反应的关系，如图（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应）．

（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是　 　（填化学式，只填一种即可）．

（2）根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：　 　．

（3）当X是单质时，请写出X与稀盐酸反应的化学方程式：　 　（只写出一个即可）．

【题目】某铜锈可表示为xCuCO3·yCu(OH)2，铜锈加热生成氧化铜、水和二氧化碳。取一定质量的铜锈样品，利用下列装置实验,根据测定装置B和装置D的质量增加来确定铜锈的组成。请回答下列问题:

(1)加热铜锈的反应属于_______反应(填基本反应类型)。

(2)装置D中二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是_____。

(3)加热铜锈的实验各装置的连接顺序: (填接口字母,实验未测定最右边装置D的质量)____→ a→b→ ___→___→g→h

(4)实验一段时间后，当B装置中没有气泡冒出时，_____(填实验操作)熄灭酒精灯,直到玻璃管冷却为止。

(5)实验测定装置B质量增加B克，装置D质量增加D克，则x :y=____。(用含B、D的代数式表示)

【题目】为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．

（1）铁生锈实际上是铁与空气中的_____（填名称）发生反应的结果．

（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的_____．

（3）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_____两种现象来判断铁丝反应进行的情况．

【题目】某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏如图，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原理之一。

A物质的俗称是______，E物质的用途是______；

B与C反应的化学方程式为______。E与D反应的基本类型是______。

按游戏规则，下列能替代B物质的是______填序号。

银氯化铁氯化钡氧化铜

【题目】请你参与以下2个实验探究活动并回答其中的问题。

Ⅰ SO2和Cl2均能将湿润的有色物质漂白成无色物质。某兴起小组为验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下方案（尾气处理装置未画出）。

（1）如下图所示，通入干燥的Cl2后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，此实验中控制的变量是_________，该实验中发生了“Cl2＋H2O＝HCl＋HClO”反应，若要说明HClO具有漂白性，需要补充的实验是__________。将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO漂白性是_______（填“可恢复的”或“不可恢复的”）。

（2）如图丙所示，向品红溶液中通停止通气体，加热试管，发现试液又变为红色，说明SO2漂白的反应原理与Cl2漂白的反应原理是_____________（填“相同的”或“不同的”）

（3）如图丁所示，将干燥的Cl2和SO2按分子数之比1:1混合，通入石蕊试液中，发现石蕊试液变红，却不褪色。试用化学反应方程式作出解释（已知：生成物中氯元素显－1价，硫元素显＋6价）：__________。

Ⅱ Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，其原理是利用Fe2＋和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分，现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。

实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25℃或者40℃（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

（1） 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）

实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图

（2）实验①、②表明温度的升高，降解反应速率_____________。实验发现，温度过高时，降解反应较难发生，请从 Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因（用化学方程式解释）：_________________________。

（3）实验③得出的结论是：pH等于10时，_____________________________。

（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：___________________________。

【题目】如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。

请写出该中和反应方程式：___________________________________________________。

(1)猜想与假设：

猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；

猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；

猜想三：丙同学：__________________________________________________________。

甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：_______________________。

(2)设计并进行实验：

①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：

实验编号

实验目的

温度

℃

pH

浓度/（mgL-1）

H2O2

Fe2＋

①

为②③提供参照

25

3

204

16.8

②

探究温度对降解反应速率的影响

___

___

204

16.8

③

_____________________________

25

10

204

16.8

实验步骤

实验现象

实验结论

用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。

pH________（填“＞”“＝”或“＜”）7

猜想一不成立

②请你设计另一个实验(与甲同学方案不同)方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：

实验步骤

实验现象

实验结论

__________

__________

__________

(3)拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？

实验步骤

实验现象

实验结论

__________

__________

__________

【题目】在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。

实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色

[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。

[实验]

(1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；

(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：____；

(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：________。

[结论]____。

实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？

[猜想]气体和液体可能是_____(写一组即可)。

[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂___，产生相应的现象，其化学方程式为____。

[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想_____，理由是_____。

【题目】除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是

物质

所含杂质

除杂质选用的试剂或方法

A

NaCl溶液

NaOH

滴加适量的稀盐酸

B

Cu

Fe

加入足量的稀盐酸并过滤

C

CO

在氧气中点燃

D

固体

固体

加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D

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