除去下列物质中的少量杂质.所选用的试剂及操作方法均正确的是( )选项物质杂质试剂操作方法A二氧化碳一氧化碳氢氧化钠溶液和浓硫酸洗气B硫酸钡碳酸钡足量的稀硫酸溶解.过滤.洗涤.烘干C氯化钙溶液消石灰过量的二氧化碳过滤.蒸发.结晶D氨气水火碱溶液通过盛有火碱溶液的洗气瓶A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项	物质	杂质	试剂	操作方法
A	二氧化碳	一氧化碳	氢氧化钠溶液和浓硫酸	洗气
B	硫酸钡	碳酸钡	足量的稀硫酸	溶解、过滤、洗涤、烘干
C	氯化钙溶液	消石灰	过量的二氧化碳	过滤、蒸发、结晶
D	氨气	水	火碱溶液	通过盛有火碱溶液的洗气瓶

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、碳酸钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，再过滤、洗涤、烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、消石灰能与过量的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，过量的二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸氢钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、火碱溶液不具有吸水性，不能除去水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

相关题目

	A．			B．	足球烯
	C．			D．

8．现有①木炭②硫磺③红磷④镁条，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
（1）发出明亮的蓝紫色火焰的是②
（2）产生大量白烟的是③
（3）放出大量热，产生耀眼白光的是④
（4）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是①．

15．雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：
①CO₂+Na₂CO₃+H₂O═2NaHCO₃，CO₂通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO₂不溶于饱和碳酸氢钠溶液．
②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度

	0℃	10℃	20℃	30℃
Na₂CO₃	7.1	12.2	21.8	39.7
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1

【进行实验1】验证CO₂通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀
①配制碳酸钠溶液：取100g 20℃的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液．
②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO₂．

【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究．
【进行实验2】

实验操作	实验现象
①取100g 20℃的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液 ②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO₂	没有出现白色沉淀

（1）在0℃～30℃，Na₂CO₃和NaHCO₃的溶解度受温度变化影响较大的是碳酸钠．
（2）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是吸收氯化氢气体，从而排除氯化氢气体对实验的干扰．
【进行实验3】

实验操作	实验现象
①取100g热开水，加入35g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20℃，取上层清液 ②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO₂	装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀

（4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是配制的碳酸钠溶液没有达到饱和．
（5）CO₂通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，水减少，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠．
（6）请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案．

5．健康是人生的主题．下列与人体健康有关的叙述正确的是（　　）
①喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解煤气中毒
②人体胃液的pH为0.9～1.5
③人体摄入过量的氟元素可导致龋齿
④人体中的酶都是在体温和中性条件下进行催化的．

12．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）

	A．	冰、干冰、赤铁矿		B．	氢气、生石灰、煤
	C．	红磷、纯碱、石油		D．	金刚石、熟石灰、空气

9．

现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为FeSO₄溶液，G为CuSO₄溶液，它们之间存在如图所示关系：
（1）推测下列物质的化学式AFe₃O₄，BH₂，FCu．
（2）写出A→C转化的化学方程式Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（3）写出C+G→D+F转化的离子方程式Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

10．有一包白色粉末M，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量M，加足量水充分搅拌后过滤，得白色沉淀a和无色滤液b，M中一定不含CuSO₄．
（2）向a中加入足量的浓盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原混合物中一定含有CaCO₃．
（3）将b分成两份，先将（2）中产生的气体通入其中的一份，无沉淀产生，气体导出后再通入另一份中，立即产生白色沉淀C．白色沉淀C的是BaCO₃（填化学式）．第一次通入时没有产生沉淀的原因是实验（2）中产生的气体里含有HCl．
（4）根据实验全过程推断，M中还含有NaOH．

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