题目内容

10．下列不属于模型的是（　　）
A．B．
足球烯
C．D．

分析 模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子．

解答 解：模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子，电路图不属于模型．
故选：C．

点评 本题考查模型的概念，模型只是根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子，难度不大．

练习册系列答案
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20．课堂上老师做了一个实验：将液态空气倒入一只烧杯中，发现立即冒出大量气泡，把一根燃着的小木条置于烧杯口，小木条火焰熄灭；过一会儿再把燃着的小木条置于烧杯口，此时小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺．据此实验现象回答下列问题：
（1）液氮的沸点比液氧的沸点低（填“高”或“低”）导致氮气首先从液态空气中蒸发出来．
（2）“过一会儿，小木条不但没有熄灭，反而燃烧更旺”，其原因是氧气蒸发出来，可以支持燃烧．
1．水利部门今年已引8亿多立方米长江水人太湖以治理污染．教育家在肯定“引江济太”工程的同时指出，这项工程只是治表，要治本必须依靠全社会的重视．下列措施中正确的是（　　）
①工矿企业污水排放要达标
②城市污水处理系统的建设
③减少化肥和农药的使用量
④提倡节约用水⑤禁用含磷洗衣粉，能改善太湖水质．
A．①②③④B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部
18．小明通过实验定量测定厨房中白醋里醋酸的含量．
【实验原理】
在一定量的待测酸的溶液中逐滴加入已知质量分数的氢氧化
钠溶液，直到酸碱正好完全反应．根据滴加的氢氧化钠溶液的多少就可以求出待测酸溶液的溶质质量分数．
【实验步骤】
①取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入反应容器中，加入20mL蒸馏水稀释．
②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），逐滴滴加该氢氧化钠溶
液到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌反应容器中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．
【交流反思】
（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果无影响，是因为没有影响．因为中和反应发生时是酸溶液中的溶质与碱在发生反应，水并没有参与反应．
（2）在实验步骤②中，确定醋酸和氢氧化钠恰好完全反应的方法是实验前向醋酸中滴数滴酚酞试剂，当加入碱液体且过量一滴的时候，就可以看到溶液变成红色，说明醋酸和氢氧化钠已完全中和．
（3）测定过程中，溶液的pH随所滴加的NaOH溶液体积的变化而变化的．下列曲线中，符合上述实验
的是C．

【数据处理】根据实验数据，可知白醋里醋酸的含量．
【拓展延伸】氢氧化钠和醋酸的反应生成盐和水，是中和反应，小明推理得出：有盐和水生成的反应都
是中和反应，请举例说明小明推理的正误：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（用化学方程式来表示）
5．硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物．其中钙的化合物Ca（HCO3）2受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的固体，它是一种盐，该盐是水垢的成分之一．
（1）提出问题：探究Ca（HCO3）2受热分解的另外两种生成物．
（2）猜想：①小鸿认为生成物中的气体可能是二氧化碳；②你认为生成物中的固体可能是碳酸钙；
（3）设计实验方案：请你设计出简单的实验来验证上述两种猜想（用化学方程式表示）
猜想①的证明将生成的气体通入澄清石灰水
猜想②的证明往固体中加入稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水．
15．现有13.3克已部分变质的NaOH，将该固体加到100克某盐酸溶液中，刚好反应，并产生2.2克气体．求：
（1）原固体中NaOH的质量分数．
（2）反应所用盐酸溶液的质量分数．
2．化学物质在生产、生活中有广泛的用途，请根据下列用途选择对应物质（填字母）．
A．干冰 B．钛合金 C．生石灰 D．熟石灰 E．乙醇 F．硝酸钾 G．硫酸钾
（1）常用于人工降雨的是A；
（2）可用于制造人造骨的是B；
（3）可用作食品干燥剂的是C；
（4）可作为复合肥料使用的是F．
19．t℃时，物质A的溶解度为40g，现将25gA加入到50g水中，在温度不变的情况下充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是28.6%．
20．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项物质杂质试剂操作方法
A二氧化碳一氧化碳氢氧化钠溶液和浓硫酸洗气
B硫酸钡碳酸钡足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、烘干
C氯化钙溶液消石灰过量的二氧化碳过滤、蒸发、结晶
D氨气水火碱溶液通过盛有火碱溶液的洗气瓶
A．AB．BC．CD．D

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