题目内容

14．人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
（1）地壳中含量最高的金属元素是铝
（2）锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是Li．Mn．
（3）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有良好的导电性，良好的导热性
（4）日常使用的金属材料多数属于合金，如表列出了一些常见合金的主要成分和性能．由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）②④①强度更低；②硬度更高；③熔点更高；④抗腐蚀性更好．
合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能
焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃．
硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等．硬度小，质软．
不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等．纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢．
（5）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．根据所学化学知识，按要求写出一个生成金属的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

分析 （1）根据地壳中元素含量的多少的顺序进行分析；
（2）根据题意中的化学方程式分析化合价即可；
（3）金属具有良好的导电性、导热性、延展性等；
（4）根据已有的知识进行分析，合金一般比其成分金属的强度增大，熔点降低，抗腐蚀性能增强；
（5）生成金属的反应很多，从金属制备考虑，可以是氢气、碳还原金属氧化物，也可以是金属和盐的置换反应；

解答 解：（1）地壳中元素的含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢．而氧和硅都是非金属元素；
（2）根据Li+MnO2=LiMnO2可知，Li、Mn在反应前分别是0价和+4价，而反应后Li、Mn的化合价分别是+1价和+3价．所以化合价变化的是Li．Mn，化合价没有发生变化的是氧元素．
（3）做电线说明金属具有导电性，延展性，做金属丝说明具有延展性，做炊具说明具有导热性；
（4）合金一般比其成分金属的强度增大，抗腐蚀性能增强，故选②④．
（5）生成金属的反应很多，可以是氢气、碳还原金属氧化物，也可以是金属和盐的置换反应如Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑等，有些金属氧化物分解也能得到金属，如2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
故答案为：（1）铝；（2）Li．Mn；（3）良好的导电性，良好的导热性；（4）②④；（5）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

点评 本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．掌握金属的性质和用途是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．实验是学习化学的一个重要途径．
（1）根据下图回答问题．

①仪器a的名称是集气瓶．
②实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A（填字母序号，下同），收集装置是C或E．写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验室配制50g 5%的氯化钠溶液的操作示意图如图所示．其中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解．该实验的正确操作顺序为CBDEA（填字母序号）．
5．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
按要求回答下列问题：
（1）（4分）根据实验数据分析，表中m的数值为0.6，n的数值应该为1.0；
（2）（6分）列式计算该黄铜样品中金属铜的质量分数．（要求写出计算过程）
样品第1份第2份第3份第4份第5份
取样品质量（g）40.040.040.040.040.0
取稀硫酸质量（g）30.060.090.0120.0150.0
产生气体质量（g）0.3m0.91.0n
2．下列有关溶液的说法错误的是（　　）
A．生理盐水中溶质是氯化钠
B．一种溶液中溶剂只有一种
C．浓溶液可能是不饱和溶液
D．饱和溶液就是不能再溶解这种溶质的溶液
9．某化学小组初步设计了“收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体”的实验方案：
方案一：如图1所示

（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是一氧化碳没有完全参与反应，有剩余．
方案二：如图2所示
请写出该气体与炭粉发生反应的化学方程式：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
方案三：如图3所示
（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）
请回答下列问题：
（1）CO气体应由b（填“a”或“b”）通入．
（2）写出装置C中浓硫酸的两点主要作用：
①除去二氧化碳中的水蒸气；
②通过观察导管口的气泡来判断是否得到了混合气体．
19．纯净的过氧化钙（CaO2）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．已知：在实验室可用钙盐制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2． 其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）操作1的名称过滤．
（2）NH4Cl中氮元素的化合价-3．
（3）“溶解”过程中需要的玻璃仪器，除烧杯外，还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是搅拌，加快溶解．“沉淀”时需控制反应温度在0℃左右，比较简单易行的方法是将反应容器浸在冰水中，反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发 ②防止过氧化氢分解．
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取最后一次的洗涤液少量于试管中，再滴加硝酸银（填试剂名称），无明显现象说明“水洗”合格．
6．推理是学习化学的一种重要方法．下列的推理正确的是（　　）
A．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该溶液一定不显碱性
C．酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱都能使指示剂变色
D．化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物
3．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．电灯泡通电后发光
B．用葡萄酿酒
C．敞口放置于空气中的石灰水表面出现白膜
D．森林中发生火灾
4．人体健康离不开化学．下列叙述不正确的是（　　）
A．肉类和豆类中富含锌、铁等微量元素
B．青少年每天只需摄入60g-70g的蛋白质
C．纤维素、淀粉都属于糖类．都含有碳、氢、氧元素
D．大量出汗后可以饮用含有无机盐的运动饮料

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