题目内容

9．某化学小组初步设计了“收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体”的实验方案：
方案一：如图1所示

（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是一氧化碳没有完全参与反应，有剩余．
方案二：如图2所示
请写出该气体与炭粉发生反应的化学方程式：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
方案三：如图3所示
（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）
请回答下列问题：
（1）CO气体应由b（填“a”或“b”）通入．
（2）写出装置C中浓硫酸的两点主要作用：
①除去二氧化碳中的水蒸气；
②通过观察导管口的气泡来判断是否得到了混合气体．

分析 方案一：硬质玻璃管中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
方案二：二氧化碳与碳在高温的条件下生成一氧化碳；
方案三：根据反应的原理以及化学方程式的书写方法来分析；要根据装置的特点来分析；根据浓硫酸的吸水性来分析．

解答 解：方案一：（1）硬质玻璃管中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）通入玻璃管内的一氧化碳没有完全参与反应，与生成的二氧化碳组成了混合气体，故填：一氧化碳没有完全参与反应，有剩余；
方案二：在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，故填：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
方案三：（1）大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）一氧化碳气体要能进能出，所以要从b管进入；故填：b；
（3）浓硫酸具有吸水性，用于干燥二氧化碳，并能根据导管口的气泡来分析气体组成．故填：除去二氧化碳中的水蒸气；通过观察导管口的气泡来判断是否得到了混合气体．

点评 本题考查了获取二氧化碳和一氧化碳混合气体的三种实验方案，掌握化学方程式的写法、反应的原理以及过程是解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
19．下列知识归纳完全正确的是（　　）
A、能量变化B、环境保护
①电解水是将电能转化为化学能
②化学反应中只有燃烧放热		①合理施用农药和化肥
②不得随意乱扔塑料垃圾
C、数字含义D、资源节约
①Fe2+一个亚铁离子带2个单位正电荷
②SO3　三氧化硫中含有3个原子		①废旧金属回收利用
②pH试纸用水润湿后然后进行测定其酸碱度
A．AB．BC．CD．D
20．“东方之星”沉船事故救援中，潜水员所携带钢瓶中的气体主要是（　　）
A．氢气B．氧气C．氮气D．二氧化碳
17．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（　　）
A．
小气球变瘪		B．
U型管内液面左高右低
C．
U型管内液面左高右低		D．
验证铁、铜和银金属活动性强弱
4．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．试回答：
（1）P点表示的含义是在t1℃时，a、c两种固体物质的溶解度相等；
（2）t2℃时30ga物质加入到50g水中充分搅拌，所得溶液的质量为75g；
（3）t1℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，下列的说法正确的是AB（填字母）．
A．溶质质量分数大小关系为b＞a＞c
B．溶液质量大小关系为a=b＞c
C．溶剂质量大小关系为b＞a=c
（4）若b中混有少量a物质，要提纯b物质用蒸发结晶的方法．
14．人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
（1）地壳中含量最高的金属元素是铝
（2）锂电池是一种新型的高能电池，其质量轻，电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐．某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，其中化合价发生变化的元素是Li．Mn．
（3）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有良好的导电性，良好的导热性
（4）日常使用的金属材料多数属于合金，如表列出了一些常见合金的主要成分和性能．由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）②④①强度更低；②硬度更高；③熔点更高；④抗腐蚀性更好．
合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能
焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃．
硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等．硬度小，质软．
不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等．纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢．
（5）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．根据所学化学知识，按要求写出一个生成金属的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
1．如图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段．
反应前称得左盘内装置及物质总质量为73.2g，然后引燃白磷，充分反应后并冷却至室温，什么现象能证明质量守恒定律？
18．有一包白色粉末，可能是氯化钠、无水硫酸铜、氯化镁、硫酸钠、碳酸钠中的若干种混合物．现做如下实验进行所含成分的判断：
①取少量粉末加水溶解得无色溶液，说明肯定不含硫酸铜．
②在上述溶液中加烧碱溶液看不到变化，说明不含氯化镁．
③另取少量固体，加入盐酸中看不到任何现象，说明不含碳酸钠．
④若最终要判断出存在的物质，应另取少量固体，加入适量水配成溶液，再加入硝酸钡溶液试剂，根据化学反应的现象，可以确定硫酸钠存在；将沉淀过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，根据化学反应的现象，可以确定氯化钠的存在．
19．根据下图回答问题．（图中“○”和“●”分别表示氧原子和氢原子）

（1）图一中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，基本反应类型为分解反应．通过该反应，可得到有关化学反应的微观信息是化学反应前后原子个数不变
（2）图二是氧气变为液氧的微观图示．该变化的微观解释为分子间隔变小．
（3）生成水的方式也可以是多样的．在盐酸与氢氧化钠溶液的反应中，生成水的微观解释为氢离子和氢氧根离子反应生成水．

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