题目内容
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如图是空气中氧气含量的测定装置．试回答：（1）盛在A中的物质常用红磷，红磷燃烧的现象是产生大量白烟，红磷熄灭后，打开止水夹可观察到的现象水进入集气瓶，进入水体积约占瓶中空气体积的$\frac{1}{5}$，该反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验中，如果测得氧气的体积分数小于1/5的原因可能有（写2 条）
①红磷的量不足；②装置漏气．
（3）如果测得氧气的体积分数大于1/5的原因可能有向瓶口塞入胶塞过慢（或操作不当使瓶中气体部分逸出或弹簧夹没有夹紧或胶皮管没有夹紧或没有夹弹簧夹等）．．
（4）如果把燃烧匙中的红磷换成硫，该试验能否得到理想的结果？不能（填能或不能），理由：由于硫与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化硫气体，瓶中的压强没有减小．
分析 空气中氧气含量的测定实验的原理是通过可燃物燃烧消耗氧气，从而通过空气体积变化来得到氧气的含量，所以要让氧气尽可能被完全消耗是实验成败的关键，用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，来正确解答本题．
解答 解：（1）盛在A中的物质常用红磷；红磷燃烧的主要现象是：产生大量白烟；在如图是测定空气中氧气含量的实验中，打开弹簧夹，可以看到：水进入集气瓶，进入水体积约占瓶中空气体积的$\frac{1}{5}$．该实验证明了氧气占空气总体积的$\frac{1}{5}$；该反应的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）某同学实验结束时，发现集气瓶内的水位上升不足五分之一，可能的原因较多，例如：红磷的量不足，装置漏气等．
（3）测得的氧气体积分数大于$\frac{1}{5}$说明从装置内出来的气体多了，即有可能向瓶口塞入胶塞过慢由于磷燃烧放热使瓶内气体被赶出一部分．
（4）由于硫与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化硫气体，瓶中的压强没有减小．所以，不能把红磷换成硫．
故答为：
（1）红磷；产生大量白烟；水进入集气瓶，进入水体积约占瓶中空气体积的$\frac{1}{5}$；4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）红磷的量不足；装置漏气；
（3）向瓶口塞入胶塞过慢（或操作不当使瓶中气体部分逸出或弹簧夹没有夹紧或胶皮管没有夹紧或没有夹弹簧夹等）．
（4）不能；由于硫与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化硫气体，瓶中的压强没有减小．
点评 本题考查了实验室探究空气中氧气的含量，对实验的误差进行了考查，有利于培养学生的实验操作能力和严谨科学的实验态度，特别是对分析实验能力的培养．
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