题目内容
7．
如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是气体单质，B和C含有相同的元素．（1）G的化学式为H2，写出E在生产中的用途中和酸性土壤．
（2）工业上常用C和D的反应来炼铁，请写出A和D反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
分析 本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：已知A是人体胃液中含有的酸，G是气体单质，因此A是盐酸，G是氢气；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，因此F是水；F水和氧化钙反应生成氢氧化钙，因此E是氢氧化钙；工业上常用C和D的反应来炼铁，那么D是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下，生成铁和二氧化碳；则C为一氧化碳，B为二氧化碳，而图中稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，可以得到验证正确．
解答 解：根据题目给出的流程图和信息：已知A是人体胃液中含有的酸，G是气体单质，因此A是盐酸，G是氢气；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，因此F是水；F水和氧化钙反应生成氢氧化钙，因此E是氢氧化钙；工业上常用C和D的反应来炼铁，那么D是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下，生成铁和二氧化碳；则C为一氧化碳，B为二氧化碳，而图中稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，可以得到验证正确．
（1）根据分析，G的化学式为H2，E为氢氧化钙，故在生产中的用途中和酸性土壤．
（2）工业上常用C和D的反应来炼铁，已知A是人体胃液中含有的酸，是盐酸，故A和D反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故答案为：
（1）H2，中和酸性土壤．（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
点评 本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．
练习册系列答案
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18．玻璃棒在化学实验中有许多用途，下列不属于玻璃棒正确用途的是（ ）
| A． | 搅拌，加快溶解速度 | B． | 过滤时，起引流作用 | ||
| C． | 捣碎块状药品 | D． | 蒸发时搅拌，防止物质溅出 |
2．下列有关药品的取用说法错误的是（ ）
| A． | 为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶 | |
| B． | 实验室的药品，不能用手直接接触，更不得尝味道 | |
| C． | 取用固体药品，一般用药匙 | |
| D． | 液体药品通常盛放在细口瓶里，常用倾倒法取用 |
12．某化学实验小组的同学将镁条投入氯化铜溶液中，发现产生红色固体物质同时又看到溶液中出现较多的气泡．同学们感到很奇怪，金属和盐反应应该生成另一种金属和另一种盐，怎么会出现气泡？于是他们在老师的帮助下展开了探究活动．
【提出猜想】从元素守恒的角度，猜测气体是：H2．
①小红认为是O2；②小芳认为是Cl2；③小林认为是 通电．
【查阅资料】Cl2能溶于水，它能与NaOH 溶液反应，生成NaClO和NaCl．
【实验探究】依据上述猜想，实验小组同学开始收集产生的气体进行实验探究．
实验一：小红为了验证自己的猜想，进行的实验操作和对应的现象是用带火星的木条检验该气体，木条不复燃．说明生成的气体不是氧气．
实验二：小芳为了验证自己的猜想，将气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶中，请写出Cl2与NaOH 溶液反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．再称量通气前后洗气瓶的质量，没有改变．说明生成的气体不是氯气．
实验三：小林为了验证自己的猜想，取pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的H+（填离子符号）．
【得出结论】小林的猜想正确．
【实验反思】实验三中测得的结果，是否因为在配制过程氯化铜溶液时引入了杂质？请设计实验排除干扰，你的实验方案是重新取纯净的氯化铜固体，溶于蒸馏水，配制新的氯化铜溶液．再用pH试纸测其pH值．
【思维拓展】
（1）其他金属与盐反应，是否也有此现象呢？同学们又做了以下实验：取大小形状都相同的不同金属与不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下：
（2）请根据上表中信息，猜想金属与盐产生气体的影响因素有哪些？金属的种类及其活动性，盐溶液的种类及其浓度和溶液的酸度．
【提出猜想】从元素守恒的角度，猜测气体是：H2．
①小红认为是O2；②小芳认为是Cl2；③小林认为是 通电．
【查阅资料】Cl2能溶于水，它能与NaOH 溶液反应，生成NaClO和NaCl．
【实验探究】依据上述猜想，实验小组同学开始收集产生的气体进行实验探究．
实验一：小红为了验证自己的猜想，进行的实验操作和对应的现象是用带火星的木条检验该气体，木条不复燃．说明生成的气体不是氧气．
实验二：小芳为了验证自己的猜想，将气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶中，请写出Cl2与NaOH 溶液反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．再称量通气前后洗气瓶的质量，没有改变．说明生成的气体不是氯气．
实验三：小林为了验证自己的猜想，取pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的H+（填离子符号）．
【得出结论】小林的猜想正确．
【实验反思】实验三中测得的结果，是否因为在配制过程氯化铜溶液时引入了杂质？请设计实验排除干扰，你的实验方案是重新取纯净的氯化铜固体，溶于蒸馏水，配制新的氯化铜溶液．再用pH试纸测其pH值．
【思维拓展】
（1）其他金属与盐反应，是否也有此现象呢？同学们又做了以下实验：取大小形状都相同的不同金属与不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下：
| Na | Mg | Al | Fe | |
| 1% | 钠浮在液面上熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，钠颗粒逐渐消失；有蓝色沉淀生成． | 红色固体生成，镁条逐渐变小，有气泡产生，有蓝色沉淀生成 | 红色固体生成，间歇性产生极少量气泡 | 红色固体生成，无气泡产生 |
| 3% | 有时轻微爆炸，其他现象同上 | 有大量气泡产生，其他现象同上 | 红色固体生成且固体体积逐渐变大，产生少量气泡 | 红色固体生成，其体积变化不明显，产生少量气泡 |
| 10% | 轻微爆炸，其他现象同上 | 有气泡产生，其他现象同上 | 铝片由银白变成红色，产生少量气泡 | 红色固体生成，缓慢产生极少量气泡 |
16．下列有关过滤的说法，正确的是（ ）
| A． | 实验室过滤时用到的仪器有铁架台、酒精灯、漏斗、烧杯 | |
| B． | 过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤的速度 | |
| C． | 用过滤的方法净水后得到纯水 | |
| D． | 倾倒液体时，液面不到超过滤纸边缘 |