Question

某固体可能有Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种，现进行如下实验：

试回答：
（1）白色沉淀A的化学式为

 

，无色气体D的化学式为

 

．
（2）原固体中一定含有

 

，一定不含有

 

，可能含有

 

．
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：
①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反应后，过滤；②取滤液加入Ag NO₃溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论．在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液的目的是

 

（4）若已经检验出固体中存在可能含有的物质，写出该物质与Ag NO₃溶液反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：根据碳酸钠会与氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠会与氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸盐会与酸反应生成二氧化碳气体，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．

解答：解：碳酸钠会与氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠会与氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸盐会与酸反应生成二氧化碳气体，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．
（1）Na₂SO₄和Na₂CO₃都可与BaCl₂发生反应，分别生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，但硫酸钡不溶于硝酸，所以可判断白色沉淀A为碳酸钡，化学式为：BaCO₃，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以无色气体D为二氧化碳，化学式为：CO₂；
（2）通过推导可知，原固体中一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由图示可知“B中的酸根离子只有一种”，所以原固体中可能含有氯化钠，所以一定不含有Na₂SO₄，KNO₃；
（3）为了检验氯化钠是否存在，可以向溶液中加入足量的硝酸钡，除去溶液中的碳酸钠，防止对氯离子的检验造成干扰；
（4）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
故答案为：（1）BaCO₃，CO₂；
（2）Na₂CO₃，Na₂SO₄、KNO₃，NaCl；
（3）除去原混合物中的碳酸钠；
（4）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．