题目内容
有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%，求样品中（NH4）2SO4的质量分数（纯度）为 ．
考点：元素的质量分数计算
专题：化学式的计算
分析：先根据公式：化合物中某元素的质量分数=
×100%，求出硫酸铵中氮元素的质量分数，再根据：混合物中某物质的质量分数=
×100%=
×100%，求出样品中硫酸铵的质量分数
| 该元素的相对原子质量×该元素的原子个数 |
| 化合物的相对原子质量 |
| 该纯净物的质量 |
| 混合物的质量 |
| 混合物中某元素的质量分数 |
| 纯净物中某元素的质量分数 |
解答：解：（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=
×100%
=
×100%=21.2%；
所以样品中（NH4）2SO4的质量分数=
×100%=94.3%
故答案是：94.3%
| N元素的相对原子质量×氮原子个数 |
| 硫酸铵的相对分子质量 |
=
| 28 |
| 132 |
所以样品中（NH4）2SO4的质量分数=
| 20% |
| 21.2% |
故答案是：94.3%
点评：此题考查有关化学式的计算．混合物中某物质的质量分数=
×100%，理解并学会运用这个公式，即可轻松解题．
| 混合物中某元素的质量分数 |
| 纯净物中某元素的质量分数 |
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