Question

为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验；向装有l0.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：
（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）

时间/min	t1	t2	t3	t4	t5	t6
烧杯中剩余物质的总质量/g	56.7	56.2	55.7	55.2	55.0	55.0

求：（1）最终生成二氧化碳的质量为

 

g：
（2）样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）最终生成二氧化碳的质量为：10.0g+47.2g-55.0g=2.2g．
故填：2.2；
（2）设碳酸钙的质量为x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
   x                   2.2g

100

x

=

44

2.2g

，
x=5g，
样品中碳酸钙的质量分数为：

5g

10.0g

×100%=50%，
答：样品中碳酸钙的质量分数为50%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．