Question

15．根据表中NaCl和KNO₃溶解度数据，回答下列问题．

温度/℃	0	20	40	60	80	100
NaCl溶解度（g/100g水）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
KNO3溶解度（g/100g水）	13.3	31.6	63.9	110	169	246

①40℃时，NaCl的溶解度是36.6g．
②20℃时，将等质量KNO₃和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）．
  
根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是KNO₃；将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种溶液的分析正确的是BC．
A．甲一定是饱和溶液    B．两溶液中溶质质量分数一定相等   C．乙一定是不饱和溶液
D．甲一定会析出晶体    E．甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度
③如果60℃时KNO₃饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO₃可采用方法降温结晶．
④将等质量KNO₃的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的是NaCl 溶液．

Answer 1

分析 ①据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
②根据20℃时，KNO₃和NaCl的溶解度解答；
③根据要分离硝酸钾和氯化钠的混合物，可以采用降温结晶的方法解答；
④根据图示结合具体的数据判断溶液的状态，据此解答．

解答 解：
①40℃时，NaCl的溶解度是36.6g；
②20℃时，KNO₃溶解度小于NaCl的溶解度，故将等质量KNO₃和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后KNO₃有剩余；将图2中的两溶液由60℃降温至40℃时，根据表可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此40℃时，甲乙的溶解度都比20℃时大，且40℃时KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度；再根据图1中信息可以知道20℃时乙中没有晶体析出，因此40℃时乙中一定也无晶体析出，因此图2中两溶液降温至40℃一定都不会析出晶体；
由于溶解的溶质相等，溶剂相等，故两溶液中溶质质量分数一定相等，甲乙一定是不饱和溶液
③由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法，故答案为：降温结晶；
④60℃时，NaCl和KNO₃的溶解的分别是37.3g和110g，因此等质量的饱和溶液，KNO₃溶液中的溶剂质量较小，将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至20℃，都是饱和溶液，20℃时，KNO₃的溶解度小于NaCl的溶解度，所以两种物质的饱和溶液溶质质量分数硝酸钾的小于氯化钠的
答案：
①36.6g     
②KNO₃ B  C   
③冷却结晶    
④NaCl

点评 本题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也考查了学生对知识的运用能力．