题目内容
20．氯化铵（NH4Cl）中氮元素的化合价是（ ）| A． | +3 | B． | -3 | C． | -5 | D． | +5 |
分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯化铵（NH4Cl）的化学式进行解答即可．
解答 解：氢元素显+1价，氯元素显-1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（-1）=0，则x=-3价．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
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10．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣，在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：
Ⅰ．电解饱和食盐水生成烧碱、氢气和氯气，则其反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
Ⅱ．可以忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
Ⅲ．氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2═Ma（OH）2↓+2NaCl
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应选用稀盐酸的体积为9.8mL．
【实验2】用沉淀法测定
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）步骤③过滤出的沉淀物是Mg（OH）2（填化学式）．
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣，在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．老师提示：
Ⅰ．电解饱和食盐水生成烧碱、氢气和氯气，则其反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O．
Ⅱ．可以忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
Ⅲ．氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2═Ma（OH）2↓+2NaCl
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 向待测液中滴加几滴酚酞试液 | 酚酞试液变红色 | 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠． |
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
| 加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 9.8 |
| 烧杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 |
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应选用稀盐酸的体积为9.8mL．
【实验2】用沉淀法测定
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）步骤③过滤出的沉淀物是Mg（OH）2（填化学式）．
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
8．空气是一种宝贵的自然资源，从分离空气的成分中不能得到的气体是（ ）
| A． | 用作医疗急救的氧气 | B． | 用作霓虹灯中填充气的稀有气体 | ||
| C． | 用作食品防腐剂的氮气 | D． | 用作清洁燃料的氢气 |
15．根据表中NaCl和KNO3溶解度数据，回答下列问题．
①40℃时，NaCl的溶解度是36.6g．
②20℃时，将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）．
根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是KNO3；将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种溶液的分析正确的是BC．
A．甲一定是饱和溶液 B．两溶液中溶质质量分数一定相等 C．乙一定是不饱和溶液
D．甲一定会析出晶体 E．甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度
③如果60℃时KNO3饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO3可采用方法降温结晶．
④将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的是NaCl 溶液．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NaCl溶解度（g/100g水） | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| KNO3溶解度（g/100g水） | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
②20℃时，将等质量KNO3和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）．
根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是KNO3；将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种溶液的分析正确的是BC．
A．甲一定是饱和溶液 B．两溶液中溶质质量分数一定相等 C．乙一定是不饱和溶液
D．甲一定会析出晶体 E．甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度
③如果60℃时KNO3饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO3可采用方法降温结晶．
④将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的是NaCl 溶液．
5．下列物质溶于水能形成溶液的是（ ）
| A． | 牛奶 | B． | 植物油 | C． | 食盐 | D． | 碳酸钙粉末 |
．（在答题纸上画图表示并作简要说明）
9．在Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤．据此得出的结论不正确的是（ ）
| A． | 滤渣中一定有Zn和Ag | B． | 滤渣中一定有Mg和Ag | ||
| C． | 滤液中一定有Zn（NO3）2 | D． | 滤液中一定有Mg（NO3）2 |