某补钙药剂的标签主要内容如图所示.现测定该钙片含量是否符合标注.做如下实验:取10片该钙片.放入干燥.洁净的烧杯中.再向烧杯中加入50g稀盐酸.恰好完全反应(钙片中只有碳酸钙与稀盐酸反应.其他成分不溶于水.也不和稀盐酸反应.反应中产生的气体全部放出).反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．(1)反应中生成5.5g二氧化碳,(2)10片该钙� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g稀盐酸，恰好完全反应（钙片中只有碳酸钙与稀盐酸反应，其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．
（1）反应中生成5.5g二氧化碳；
（2）10片该钙片中含有的碳酸钙的质量是多少克？
（3）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符．

分析（1）根据质量守恒定律进行分析，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量；
（2）由二氧化碳的质量，根据反应的方程式．求出碳酸钙的质量进而计算出每片中钙的质量，即可判断钙片中钙的含量标注是否属实；

解答解：（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g/片×10片+50g-64.5g=5.5g；
（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 5.5g
则$\frac{100}{44}=\frac{x}{5.5g}$，解得：x=12.5g
（3）每片中钙含量是12.5g×$\frac{40}{100}$÷10片=0.5g＜0.6g，实际钙含量与标注不相符；
故答案为：
（1）5.5；（2）12.5g；（3）通过计算可知，实际钙含量与标注不相符．

点评本题主要考查了人体中元素的作用、质量分数的计算，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．

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15．根据表中NaCl和KNO₃溶解度数据，回答下列问题．

温度/℃	0	20	40	60	80	100
NaCl溶解度（g/100g水）	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
KNO₃溶解度（g/100g水）	13.3	31.6	63.9	110	169	246

①40℃时，NaCl的溶解度是36.6g．
②20℃时，将等质量KNO₃和NaCl固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）．

根据图1和图2现象判断：甲烧杯中的固体是KNO₃；将图2中的两溶液降温至40℃时，对两种溶液的分析正确的是BC．
A．甲一定是饱和溶液 B．两溶液中溶质质量分数一定相等 C．乙一定是不饱和溶液
D．甲一定会析出晶体 E．甲溶液浓度一定大于乙溶液浓度
③如果60℃时KNO₃饱和溶液中混有少量NaCl时，提纯KNO₃可采用方法降温结晶．
④将等质量KNO₃的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃后，所得溶液中溶质质量分数大的是NaCl 溶液．

16．在实验室常用如图所示的装置制取气体，请回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：a酒精灯；b长颈漏斗．
（2）用B装置制取氧气时，有关的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若要收集很纯净的氧气，收集装置应选用C．
（3）实验室通过加热无水醋酸钠和氢氧化钠的固体混合物制取甲烷，则制取甲烷的发生装置应选A；收集甲烷不能使用E装置，说明甲烷的密度小于空气的密度．

13．“低碳生活”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成本，低代价的生活方式，下列做法不符合低碳生活的是（　　）

	A．	用淘米水浇花
	B．	少用纸巾，重拾手帕，保护森林
	C．	步行或骑自行车上学
	D．	提倡使用一次性用品，如一次性木筷等

20．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）

A．对化学反应的认识	B．对物质除杂的认识
①催化剂可以增加生成物的产量 ②生成盐和水的反应是中和反应 ③化学反应大多都发生在溶液中	①用稀硫酸除去Zn中混有的Ag ②用浓硫酸吸收氨气中的水蒸气 ③用碳酸钙除去CaCl₂溶液中的HCl
C．对实验现象的认识	D．对化学学科价值的认识
①碘酒遇淀粉变蓝，可用于淀粉的检验 ②红磷燃烧，有大量白雾产生 ③电解水生成氢气和氧气的体积比2：1	①研制高效低毒农药，保障粮食生产 ②开发新型材料，改善人类生存条件 ③利用化学合成药物，保障人体健康