Question

4．某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数．
他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验．
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是0.2g；
（2）该瓶稀盐酸中溶质的廣量分数．

Answer 1

分析 依据铜锌合金中锌能够和盐酸反应时只有锌能反应而铜不反应，利用质量守恒定律可以求出氢气的质量，利用氢气的质量，根据反应的化学方程式求出参加反应的氯化氢质量，据此分析解答；

解答 解：
（1）依据反应中锌和盐酸反应可以生成氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g
（2）设参加反应的氯化氢质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    73　　　　　2
    x　　　　　0.2g
$\frac{73}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=7.3g
该瓶盐酸溶液溶质质量分数为$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
故答案为：
（1）0.2；
（2）该瓶盐酸溶液溶质质量分数为7.3%

点评 本题主要考查学生根据化学方程式进行计算的能力，明确生成氢气的质量和对应的化学反应的关系是解答本题的关键．