Question

16．某同学在实验室里用高锰酸钾制取氧气，现加热31.6g高锰酸钾，完全反应后，试计算：
（1）生成氧气的质量为多少克？
（2）生成二氧化锰的质量为多少克？
（3）反应后剩余固体中锰元素的质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）根据化学方程式和高锰酸钾的质量，求出生成氧气的质量；
（2）根据化学方程式和高锰酸钾的质量，利用反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出回收二氧化锰的质量；
（3）根据化学变化前后固体中锰元素的质量不变进行分析．

解答 解：（1）设生成氧气的质量为x，MnO₂的质量为y
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                               87    32
31.6g                             y     x
$\frac{316}{31.6g}$=$\frac{87}{y}$=$\frac{32}{z}$
x=3.2g
y=8.7g
（3）高锰酸钾中锰元素的质量为：$\frac{55}{158}$×100%×31.6g=11g，
反应后剩余固体中锰元素的质量分数为：$\frac{11g}{31.6g-3.2g}$×100%=38.7%．
给答案为：（1）3.2g；
（2）8.7g；
（3）38.7%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．