题目内容
7．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据如图回答下列问题：
（1）关闭A装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则A装置是否漏气？漏气（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），
若用A、D装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）用AD装置制取二氧化碳，需要的药品为大理石或石灰石和稀盐酸（填药品名称）．检验收集到的二氧化碳是否收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（3）若用B、E装置制取氧气，其反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．当实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施为迅速将导管移出水面或迅速将带有导管的橡皮塞去下（说出一点即可）．
（4）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，你认为收集氨气的装置最好应选择BF（填字母序号）．
分析 关闭A装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则A装置漏气，因为没有水柱；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，因此需要加热；氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，因此可以用F收集，可以减少污染．
解答 解：（1）关闭A装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则A装置漏气，因为没有水柱；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：漏气；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：AD；大理石或石灰石和稀盐酸；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；当实验结束时，甲同学先熄灭了酒精灯，忘记将导管从水中取出，在水未进入导管之前，可采取的补救措施为：迅速将导管移出水面或迅速将带有导管的橡皮塞去下；故答案为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；迅速将导管移出水面或迅速将带有导管的橡皮塞去下；
（4）用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，因此需要加热；氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，因此可以用F收集，可以减少污染；故答案为：BF；
点评 本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
| 烧杯 | 大理石 | 稀盐酸 | 反应后烧杯及其中物质总质量 | |
| 质量（克） | 90 | 8.5 | 50 | 145.2 |
（2）实验中产生的二氧化碳质量为3.3克，该大理石样品的纯度是88.2%．（计算结果精确到0.1%）
（3）实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏大，原因是什么？浓盐酸易挥发，挥发后导致计算的二氧化碳质量偏大，从而导致计算的碳酸钙质量分数偏大．
（4）大理石是重要的建筑材料，在实际应用中应避免与酸接触．
| A． | 食盐水 | B． | 浓盐酸 | C． | 浓硫酸 | D． | 硝酸铵溶液 |
