题目内容

6．既具有可燃性又具有还原性的氧化物是（　　）
A．COB．CH4C．H2D．CO2

分析 根据一氧化碳、甲烷、氢气以及二氧化碳的化学性质进行分析判断．注意：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

解答 解：A、CO既具有可燃性又具有还原性的氧化物，故正确；
B、CH4不具有还原性，且不是氧化物，故错误；
C、H2不是氧化物，故错误；
D、CO2既不具有可燃性又不具有还原性，故错误；
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握碳、二氧化碳、一氧化碳、氢气的化学性质、氧化物的特征等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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16．化学课上老师要求同学们利用一种试剂鉴别出三种无色溶液，它们是NaOH、AgNO3、KNO3溶液中的一种．所用的这种试剂是（　　）
A．铁粉B．FeCl3溶液C．NaCl溶液D．Na2CO3溶液
17．地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%．海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景．
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：

①加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和BaCl2，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是会生成新的杂质硫酸钠．
②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是玻璃棒；
③流程图中制备金属钠的化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，并同时获得两种单质．补充并配平化学方程式：
□NaCl+□H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$□NaOH+□H2+□Cl2↑
14．取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同速度的盐酸中，只有甲有气泡产生，再取一小块投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）
A．甲＞丙＞乙B．甲＞乙＞丙C．丙＞乙＞甲D．乙＞丙＞甲
1．连云港市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．

（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质，请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是溶解．
（2）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称）．
（3）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多量固体（或晶体）时，停止加热．
（4）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁，工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：物质X是盐酸（填名称）．
11．推理合理的是（　　）
A．某固体中加入稀硫酸，产生气泡，则该固体为活泼金属
B．某溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，则该溶液是氢氧化钠溶液
C．燃烧需要同时满足三个条件，则灭火也要同时控制这三个条件
D．某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液中含有钠元素
18．用如图甲所示装置制二氧化碳并进行二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）的反应．
资料：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2，H2O发生反应：
Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，2Na2O2+H2O→4NaOH+O2↑

①写出仪器a的名称试管．
②装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，利用装置A制取CO2的优点是随开随用，随关随停．
③装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，装置D的作用是除去二氧化碳气体．
④装置E中收集到的气体是O2（填化学式），该气体还可以用图乙中的c进行收集（填写字母序号）．
⑤为探究反应后装置C中固体的成分，甲同学取固体于试管中，加足量水，无气泡产生，则固体中一定没有过氧化钠．将所得溶液分成两份，进行下表所示实验：
实验操作实验现象分析与结论
向一份溶液中滴加稀盐酸有气泡产生C中固体有碳酸钠
向另一份溶液中滴加加入过量氯化钙溶液后滴入无色酚酞试液变红C中固体有氢氧化钠
17．按要求填空．
（1）用化学符号表示2个二氧化碳分子2CO2；
（2）5H2O表示5个水分子；
（3）地壳中中含量最多的元素是O；
（4）有机物种类繁多，请写出初中教材中所出现的任意一种有机物的化学式CH4．
18．下列对如图所示四个实验的认识错误的是（　　）
甲乙丙丁
A．甲和丁实验的主要目的是探究物质的化学性质
B．乙实验的目的是探究化学反应前后物质的质量关系
C．对于有气体参与的定量实验，实验前需检查乙和丙装置的气密性
D．为探究酸碱是否发生反应，丁实验必需准确量取氢氧化钠溶液的体积

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