题目内容
20．现有一包固体样品，其中可能含有NaOH、Ba（OH）2、Na2SO4、BaCO3、MgCl2五种物质中的两种或多种，为探究该固体的组成按如图所示进行实验，实验现象如图所述．请根据实验过程和现象回答下列问题：（设实验过程中所以可能发生的反应均恰好完全反应）
（1）气体E的化学式为NH3．
（2）步骤②中操作Ⅰ的名称是过滤．
（3）写出步骤①中生成气体A的化学方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．
（4）溶液B和溶液F中一定都存在的阴离子是Cl-．（填离子符号）
（5）固体混合物中一定不存在的物质是Na2SO4、MgCl2，还不能确定的物质是NaOH、Ba（OH）2，若要进一步确定其是否存在，可以再用溶液C进行实验，请你设计实验方案，简述操作步骤、实验现象及结论用试管取少量溶液C，向其中加入适量Na2SO4溶液，若出现白色沉淀，则混合物A中一定含有Ba（OH）2，可能有NaOH；若无明显现象，则混合物A中一定没有Ba（OH）2，一定有NaOH．
分析 根据碳酸钡不溶于水，碳酸钡和盐酸会生成二氧化碳气体，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，硫酸钠和氢氧化钡会生成成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀等知识进行分析．
解答 解：碳酸钡不溶于水，碳酸钡和盐酸会生成二氧化碳气体，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，硫酸钠和氢氧化钡会生成成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀．
取混合物A加入稀盐酸会生成无色气体A和溶液B，所以混合物中含有碳酸钡，溶液C、B混合后，加入硝酸铵会生成氨气，所以C、B中含有氢氧根离子，氯化镁会与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硫酸钠会生成硫酸钡沉淀，所以混合物中不含氯化镁、硫酸钠，混合物加水溶解，得到溶液C和沉淀D，所以D是碳酸钡沉淀，所以
（1）通过推导可知，气体F的化学式是NH3；故填：NH3；
（2）步骤②是将沉淀和溶液分离，因此是过滤；故填：过滤；
（3）步骤①中生成气体B的反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，故化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（4）盐酸和混合物A生成气体B和溶液C，所以C中含有氯离子，溶液C、D混合后，加入硝酸铵会生成氨气，所以在溶液C和溶液G中，一定都存在的阴离子是Cl-；故填：Cl-；
（5）通过推导可知，混合物A中一定不存在硫酸钠、氯化镁，还不能确定的物质是NaOH、Ba（OH）2，要进一步推理其是否存在，设计的实验方案是：用试管取少量溶液C，向其中加入适量Na2SO4溶液，若出现白色沉淀，则混合物A中一定含有Ba（OH）2，可能有NaOH；若无明显现象，则混合物A中一定没有Ba（OH）2，一定有NaOH．
故填：Na2SO4、MgCl2；NaOH、Ba（OH）2；用试管取少量溶液C，向其中加入适量Na2SO4溶液，若出现白色沉淀，则混合物A中一定含有Ba（OH）2，可能有NaOH；若无明显现象，则混合物A中一定没有Ba（OH）2，一定有NaOH．
故答案为：
（1）NH3．（2）过滤．（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑．（4）Cl-．
（5）Na2SO4、MgCl2，NaOH、Ba（OH）2，用试管取少量溶液C，向其中加入适量Na2SO4溶液，若出现白色沉淀，则混合物A中一定含有Ba（OH）2，可能有NaOH；若无明显现象，则混合物A中一定没有Ba（OH）2，一定有NaOH．
点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
| A． | 肥皂水用于鉴别硬水和软水 | B． | 活性炭用于除去冰箱内的异味 | ||
| C． | 食用纯碱用于治疗胃酸过多 | D． | 可降解塑料用于制作一次性餐具 |
| A． | 4.9% | B． | 9.8% | C． | 19.6% | D． | 24.5% |
铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，图中是铁锅的示意图． | A． |  橡胶轮胎 | B． |  木雕作品 | C． |  艺术瓷瓶 | D． |  青铜摆件 |
甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质，由氢、碳、氧、钠、氯、钙6种元素中的2～3种组成．| A． | 二氧化碳 | B． | 一氧化碳 | C． | 氮气 | D． | 二氧化硫 |