Question

15．将15g镁、铁、锌混合物放入200g稀硫酸中恰好完全反应，然后对所得混合溶液在无氧条件下进行蒸发，得到63g不含结晶水的固体．则所用稀硫酸的溶质质量分数为（　　）

• A． 4.9%
• B． 9.8%
• C． 19.6%
• D． 24.5%

Answer 1

分析 镁、锌、铁的混合物15g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物63g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为63g-15g=48g；根据硫酸根的质量计算硫酸的质量，进而求质量分数．

解答 解：镁、锌、铁的混合物15g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物63g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为63g-15g=48g，硫酸的化学式为H₂SO₄，则硫酸的质量为：$\frac{48g}{\frac{96}{98}×100%}$=49g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为：
$\frac{49g}{200g}×100%$=24.5%
故选D．

点评 本题难度不是很大，顺利解题技巧在于：由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐中，减去金属的质量即为硫酸根的质量．