题目内容

6．2015年10月，中国女药学家、中国中医科学院中药研究所首席研究员屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．这是中国科学家因为在中国本土进行的科学研究而首次获诺贝尔科学奖．屠呦呦从中医古籍里得到启发，通过对提取方法的改进，首先发现中药青蒿的提取物有高效抑制疟原虫的成分，她的发现，在抗疟疾新药青蒿素的开发过程中起到关键性的作用．下列有关青蒿素（Artemisinin，化学式为C15H22O5）的说法不正确的是（　　）
A．青蒿素的相对分子质量是282
B．青蒿素中碳元素、氧元素的质量比是9：4
C．青蒿素中氢元素的质量分数最大
D．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成

分析 A．根据相对分子质量的计算方法来分析；
B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
C．根据元素的质量比来分析；
D．根据化学式的意义来分析．

解答 解：A．青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，故正确；
B．青蒿素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（16×5）=180：80=9：4，故正确；
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40．由此可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；
D．由青蒿素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确．
故选C．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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16．为了检验三种可燃性气体：C2H6（乙烷）、H2和CO（简称试验气），分别将它们在氧气中充分燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶（假设每瓶反应吸收完全），回答下列问题：
（1）装置A中的液体是浓硫酸；装置B中的液体是氢氧化钠溶液或石灰水．
（2）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是CO．
（3）若装置A、B的质量都增加，则试验气是C2H6；此实验气在氧气中充分燃烧的化学方程式是2C2H6+7O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4C02+6H2O．若B的质量增加m克，则A的质量增加$\frac{27m}{44}$g克．
17．用相应的化学用语表示：
（1）乙醇C2H5OH，
（2）三个硫离子3S2-．
14．通过一学期的化学学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关方法．请根据如图回答问题．

（1）仪器①的名称是酒精灯．
（2）利用B装置制取O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应属于分解反应（填基本反应类型）．
（3）若某气体能用D而不能用E收集，则该气体可能具备的性质是密度小于空气，能溶于水．
（4）若用C装置收集二氧化碳，检验已集满的方法是将燃着的木条放集气瓶口，木条熄灭．
1．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．下列说法错误的是（　　）
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
B．自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+4
C．经过滤得到的水一定是纯水
D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙
11．分子与原子的根本区别是（　　）
A．分子大，原子小
B．分子重，原子轻
C．分子是构成物质的一种微粒，原子不是
D．在化学变化中分子能分，原子不能分
18．现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选择用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
家庭装潢用的大理石的主要成分CaCO3；?人体中含量最多的物质H2O；?干粉灭火器中的干粉NaHC03．
15．如图是实验室制取氧气的装置图，试回答下列问题．
（1）写出装置中标有序号的仪器的名称：
①酒精灯②试管③铁架台④集气瓶⑤水槽
（2）若是用高锰酸钾制取氧气时还应在试管口放一团棉花；
（3）安装仪器时，铁夹应夹持距试管口$\frac{1}{3}$处，试管口应略向下倾斜．
（4）若检验集气瓶中是否装有氧气时，应把带火星的木条伸入瓶中，观察木条是否复燃；若检验集气瓶中是否已集满氧气时，应把带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃．
16．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续加入稀盐酸，才能观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有CaCl2，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有NaCl（均写化学式）．
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl2、NaCl（写化学式）两种溶质．
猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
【结论与反思】（1）猜想2（填“1”或“2”或“3”）正确．
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色即可．
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蚀下水道，你认为处理该废液的方法是将废液中和至中性再排放．

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