题目内容
1．
某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图．（1）实验室要配制20g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为1g，需量取水的体积为19mL；
（2）请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数．
（3）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10.22g．
分析 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁测定和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．
解答 解：（1）实验室要配制20g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为：20g×5%=1g，需要水的体积为：（20g-1g）÷1g/mL=19mL．
故填：1；19．
（2）设原粗盐样品中含MgCl2的质量为x，生成氯化钠质量为y，
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，
95 58 117
x 0.58g y
$\frac{95}{x}$=$\frac{58}{0.58g}$=$\frac{117}{y}$，
x=0.95g，y=1.17g，
该粗盐样品中NaCl的质量分数为：$\frac{10g-0.95g}{10g}$×100%=90.5%，
答：该粗盐样品中NaCl的质量分数为90.5%．
（3）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为：10g-0.95g+1.17g=10.22g，
故填：10.22．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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