Question

15．氯酸钾多用来制造火柴和烟花等．工业上通过如图1转化可制得氯酸钾晶体．

结合图2的溶解度曲线，回答下列问题．
（l）副产品氢气的一种用途：作燃料．
（2）80℃的氯化钠溶液中，氣化钠与水的质量为7：20，该溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）10℃时，图2中四种物质的饱和溶液，其中氯酸钾溶液的溶质质量分数最小．
（4）配平反应①的化学方程式：□NaCl+□H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{80℃}$□NaClO₃+□H₂↑
（5）反应②的基本反应类型是复分解反应，该反应能发生的原因是室温下，氯酸钾的溶解度比较小．
（4）生产过程中，溶液A可循环利用，其优点是提高原料的利用率（任写一点）．

Answer 1

分析 （1）根据氢气的性质来分析；
（2）根据80℃时氯化钠的溶解度来分析；
（3）根据饱和溶液中，溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}×100%$来分析；
（4）根据质量守恒定律来分析；
（5）根据反应特点以及物质的溶解度受温度的影响来分析；
（6）根据物质能顾循环利用的优点来分析．

解答 解：（1）氢气具有可燃性，可以做燃料；故填：作燃料；
（2）80℃时氯化钠的溶解度约为38g，该温度下的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为：$\frac{38}{100}＞\frac{7}{20}$，故该溶液为不饱和溶液；故填：不饱和；
（3）相同温度下的饱和溶液中，溶解度越大的溶质的质量分数越大，溶解度越小的，溶质的质量分数越小，由图象可知，10℃时氯酸钾的溶解度最小，所以该温度下的饱和溶液中氯酸钾的溶质质量分数最小；故填：氯酸钾；
（4）在化学反应前后，原子的种类和数目均不改变，所以NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{80℃}$NaClO₃+3H₂↑；
故填：1；3；1；3；
（5）该反应是由NaClO₃和KCl反应生成KClO₃和NaCl．是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；因为在该温度下，氯酸钾的溶解度比较小，会结晶析出，所以该反应能够发生；故填：复分解反应；室温下，氯酸钾的溶解度比较小；
（6）产品又可以用作反应的原料，这样提高了原料的利用率，故填：提高原料的利用率．（答案合理皆可）

点评 本题考查了物质的制备，明确反应流程，反应的原理，掌握质量守恒定律、溶解度的概念、反应类型的判断即可顺利解答．