Question

4．化学兴趣小组取26g石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：
（1）生成二氧化碳的质量？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？

Answer 1

分析 分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量．然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时生成的氯化钙的质量以及碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出所得溶液中氯化钙的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量=26g+90g-105g=11g；
（2）设样品中CaCO₃的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
x            y        11g
$\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{11g}$
解得：x=25g  y=27.75g
所得溶液的质量为：105g-（26g-25g）=104g
所得溶液的溶质质量分数=$\frac{27.75g}{104g}$×100%≈26.7%
答：（1）反应生成二氧化碳的质量是11g
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为26.7%．

点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．