Question

5．现有一包白色固体，可能有CuSO₄，BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃，NaCl，NaNO₃中的一种或几种．确定组成，进行如下实验：

（1）操作1，2，3的名称为过滤；
（2）原固体中一定含有的物质有BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃；
（3）产生白色固体B涉及的化学方程式有CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+BaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）A，B，C，D四种无色溶液中，一定能用来鉴别稀硫酸和Na₂CO₃溶液的是BCD．

Answer 1

分析 观察流程图样品加水产生白色固体A，且白色固体能够溶于盐酸产生气体，因此固体A是氯化钡和碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀；另外得到无色溶液，说明没有硫酸铜；向溶液中滴加酚酞试液变成红色，说明溶液显碱性，可能是氢氧化钠或过量的碳酸钠；但通入二氧化碳后能够产生固体B，说明是二氧化碳与氢氧化钠反应产生的碳酸钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此溶液A含有的是氯化钠、氢氧化钠和过量的氯化钡，溶液B则含有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应产生氯化银沉淀，据此分析．

解答 解：（1）操作1、2、3都是将固体和液体的分离，因此是过滤；故填：过滤；
（2）样品加水产生白色固体A，且白色固体能够溶于盐酸产生气体，因此固体A是氯化钡和碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀；另外得到无色溶液，说明没有硫酸铜；向溶液中滴加酚酞试液变成红色，说明溶液显碱性，可能是氢氧化钠或过量的碳酸钠；但通入二氧化碳后能够产生固体B，说明是二氧化碳与氢氧化钠反应产生的碳酸钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此溶液A含有的是氯化钠、氢氧化钠和过量的氯化钡，溶液B则含有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应产生氯化银沉淀，但不能确定原固体中是否含有氯化钠和硝酸钠；因此原固体中一定含有氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠；故填：BaCl₂，NaOH，Na₂CO₃；
（3）白色固体B是二氧化碳和氢氧化钠反应产生的碳酸钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀；故反应的方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+BaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）溶液A中的溶质是氯化钠、氢氧化钠和氯化钡，和硫酸、碳酸钠混合都产生沉淀，现象相同，无法鉴别；
溶液B中含有氯化钠和酚酞试液，酚酞和硫酸混合无现象，和碳酸钠混合会变成红色，可以鉴别；
溶液C中含有的是硝酸钠和酚酞试液，酚酞和硫酸混合无现象，和碳酸钠混合会变成红色，可以鉴别；
溶液D含有氯化钠和盐酸，盐酸和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，和硫酸混合无现象，可以鉴别；
故答案为：BCD．

点评 本题考查了常见物质的推断，在解此类题时，首先分析混合物中各物质的性质，然后结合题中的现象进行分析混合物的成分．