将6.8克的过氧化氢与6克的二氧化锰混合反应后.称得剩余物的质量为9.6克.根据质量守恒定律求出氧气多少克? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．将6.8克的过氧化氢与6克的二氧化锰混合反应后，称得剩余物的质量为9.6克，根据质量守恒定律求出氧气多少克？

分析根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以完全反应后称得剩余物质减少的质量就是生成气体的质量进行分析．

解答解：根据质量守恒定律可知，反应中放出氧气的质量是：6.8g+6g-9.6g=3.2g．
故答案为：3.2g．

点评本题主要考查了质量守恒定律在化学计算中的应用，难度不大，需要在平时多加训练即可．

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17．由同种元素形成的不同种单质，叫做这种元素的同素异形体，比如金刚石（化学式为C）和石墨（化学式为C）都是碳元素的同素异形体，那么H₂和H₃是（填是或不是）氢元素的同素异形体，CO₂和CO则不是（填是或不是）同素异形体．

18．用化学式：C_nH_2n+2表示蜡烛的主要成分，它在空气中充分燃烧的化学方程式为2C_nH_2n+2+（3n+1）O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2nCO₂+（2n+2）H₂O．

12．白色固体A 与黑色粉末B混合加热，得到白色固体C、无色气体D和黑色粉末B．将淡黄色粉末E放入无色气体中点燃，生成无色有有刺激性气味F（A、B、C、D、E、F都是学过的实验中出现过的物质）
（1）试写出下列物质：A氯酸钾； D氧气； F二氧化硫；
（2）分别写出①A与B混合加热的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{催化剂}$氯化钾+氧气
（3）B物质在（2）反应中属于催化剂（填“反应物”或“催化剂”）

19．倾倒液体应该把细口瓶口与试管口紧挨细口瓶上的标签指向手心细口瓶的瓶塞倒放．

9．判断下列说法是否正确．
（1）条件一定，向硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，如果溶液质量不变，则该硝酸钾溶液是饱和溶液．√；
（2）同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多×；
（3）一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液×；
（4）两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液×．

16．结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：①试管；②集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是B（填序号，下同），收集装置是C或E．（填序号）
（3）能用C装置收集的气体，必须具备的性质是气体的密度比空气大．
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，（填序号）反应的符号表达式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应类型为分解反应，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是防止高锰酸钾颗粒进入导气管；若用E装置收集氧气，收集氧气的合适时机是气泡连续均匀冒出时，实验完毕后的操作是先把导管从水槽中取出后熄灭酒精灯，防止水倒流炸裂试管．
（5）常温下，硫化氢（H₂S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸（液体）反应制得，该反应表达式为：FeS+H₂SO₄（稀）═H₂S↑+Fe SO₄，则应选择B（填序号）来作发生装置．
（6）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO₂，则应选择E（填序号）来作收集装置．

13．写出下列反应的文字表达式或化学方程式：
（1）红磷在空气中燃烧：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（反应的化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅）
（2）铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁（反应的化学方程式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄）
（3）镁条在空气中燃烧：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁（反应的化学方程式为：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO）
（4）高锰酸钾加热制氧气：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气（反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）．

14．写出下列化学反应的符号表达式（或化学方程式）和现象．
（1）红磷在空气中燃烧：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
现象：剧烈燃烧，放出热量，产生白烟．
（2）在空气中加热铜片：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
现象：红色固体变成黑色．
（3）镁在空气中燃烧：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
现象：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼的白光．
（4）木炭在氧中燃烧：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
现象：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼的白光．