题目内容
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验是，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性．
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性
【实验验证】
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铜溶液，直到不再产生沉淀为止，然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 ．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性．若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为： ．若无明显现象，则呈中性．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性．
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性
【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变 |
溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈 |
（1）若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入氯化铜溶液，直到不再产生沉淀为止，然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样加入碳酸钠溶液，若观察到
方案二：取样加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：
考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,碱的化学性质,溶液的酸碱性测定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：【实验验证】根据无色的酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色分析；
【分析与思考】
（1）根据氯化铜和氢氧化钠的反应写出反应的方程式；
（2）方案一：根据碳酸钠和酸反应产生二氧化碳分析现象；
方案二：根据金属与酸的反应写出反应的方程式．
【分析与思考】
（1）根据氯化铜和氢氧化钠的反应写出反应的方程式；
（2）方案一：根据碳酸钠和酸反应产生二氧化碳分析现象；
方案二：根据金属与酸的反应写出反应的方程式．
解答：解：【实验验证】用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡，依据溶液呈碱性，因此无色酚酞试液变红；若无色酚酞试液不变色，说明溶液呈酸性或中性；
【分析与思考】
（1）氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此反应的方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）方案一：所取溶液呈酸性，与碳酸钠混合能产生二氧化碳，因此观察到的现象是有气泡产生；
方案二：所取溶液呈酸性，说明盐酸过量，则盐酸能与锌反应生成氢气和氯化锌，反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
故答案：【实验验证】
【分析与思考】
（1）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；（2）有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
【分析与思考】
（1）氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此反应的方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（2）方案一：所取溶液呈酸性，与碳酸钠混合能产生二氧化碳，因此观察到的现象是有气泡产生；
方案二：所取溶液呈酸性，说明盐酸过量，则盐酸能与锌反应生成氢气和氯化锌，反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
故答案：【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 红色 | ||
| 酸性或中性 |
（1）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；（2）有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
点评：本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法，解题时主要利用了酸碱的性质进行分析解答．
练习册系列答案
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