题目内容
在做完盐的性质实验后，某实验小组欲对废液成分进行研究． 根据实验所用药品，他们初步分析该废液中可能含有 CaCl2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3中的两种或多种．为确定废液成分，他们按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）常温下，气体 C 水溶液的 pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）；沉淀 E 是 （写化学式）．
（2）废液中一定含有的溶质是 （写化学式）．
（3）滤液 F 中一定含有的阳离子是 （写离子符号）．
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为 ．
（5）仅根据上述实验现象，废液样品中还不能确定的物质是 ，为了确定它是否存在，可将实验进行改进，你的建议是 ．
（1）常温下，气体 C 水溶液的 pH
（2）废液中一定含有的溶质是
（3）滤液 F 中一定含有的阳离子是
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为
（5）仅根据上述实验现象，废液样品中还不能确定的物质是
考点：物质的鉴别、推断,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：混合物组成的推断题
分析：根据题意和图示可知C气体为二氧化碳气体，沉淀E为不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，沉淀G为不溶于酸的白色沉淀氯化银，由此可以确定原废液中一定含有的是Na2SO4、Na2CO3；可能含有CaCl2、NaCl；
解答：解：（1）根据题意和图示可知C气体为二氧化碳气体，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸的PH小于7；沉淀E为不溶于酸的白色沉淀硫酸钡；
（2）根据题意和图示可知确定原废液中一定含有的是Na2SO4、Na2CO3；
（3）滤液 F 中一定含有的阳离子是H+，Na+；
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（5）仅根据上述实验现象，废液样品中还不能确定的物质是NaCl，为了确定它是否存在，可将实验进行改进，你的建议是将步骤①中的 BaCl2 溶液改为 Ba（NO3）2溶液，若步骤③中仍然有沉淀生成，则NaCl 存在，否则不存在．
答案：（1）小于；BaSO4；
（2）Na2SO4、Na2CO3；
（3）H+、Na+；
（4）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
（5）NaCl；将步骤①中的 BaCl2 溶液改为 Ba（NO3）2溶液，若步骤③中仍然有沉淀生成，则NaCl 存在，否则不存在．
（2）根据题意和图示可知确定原废液中一定含有的是Na2SO4、Na2CO3；
（3）滤液 F 中一定含有的阳离子是H+，Na+；
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；
（5）仅根据上述实验现象，废液样品中还不能确定的物质是NaCl，为了确定它是否存在，可将实验进行改进，你的建议是将步骤①中的 BaCl2 溶液改为 Ba（NO3）2溶液，若步骤③中仍然有沉淀生成，则NaCl 存在，否则不存在．
答案：（1）小于；BaSO4；
（2）Na2SO4、Na2CO3；
（3）H+、Na+；
（4）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
（5）NaCl；将步骤①中的 BaCl2 溶液改为 Ba（NO3）2溶液，若步骤③中仍然有沉淀生成，则NaCl 存在，否则不存在．
点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象分析各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．不溶于稀硝酸的白色沉淀只有硫酸钡和氯化银，这一特殊性是解决本推断题的关键．
练习册系列答案
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