题目内容

11.空气的成分按体积分数计算,大约是氧气 占 21%,氮气占 78%,二氧化碳占0.03%,所以空气是以氮气和氧气为主.其中氮气约占空气体积的$\frac{4}{5}$.

分析 根据空气中各成分的体积分数进行分析解答即可.

解答 解:空气的成分按体积计算,大约是:氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%,因此空气的主要成分是以氮气和氧气为主.
故答案为:氧气;氮气;0.03%;氮气;氧气;氮气.

点评 本题很简单,熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健.

练习册系列答案
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20.某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.生成的是什么气体呢?同学们决定进行探究.探究前老师提示,该反应生成的气体只有一种.
【提出猜想】生成的气体可能是SO2或O2或H2
【查阅资料】
①SO2与二氧化碳化学性质相似,如它也能使澄清石灰水变浑浊.
②浓硫酸具有强烈的吸水性,可做气体的干燥剂.
③H2与CO均可以还原金属氧化物.
【方案设计】甲同学设计了如下实验方案,验证猜想的气体.

甲同学认为:若观察到A中石灰水变浑浊,则气体为SO2. 若观察到C中红色的铜网变黑,则气体为O2
【实验探究】
①实验开始时,应先将收集到的气体从a处通入一段时间后,再点燃 C 处酒精灯.
这样操作的目的是排尽装置内的空气,防止气体不纯发生爆炸.
②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊,C 装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色,试管壁上有水滴生成;
【实验结论】①铁粉与该硫酸铜溶液反应时,产生的气体是氢气.
②铁放入该硫酸铜溶液中所发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
【实验反思】
乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂,他只需一盒火柴即可确定该气体成分.你认为乙同学的实验方案是实验操作:收集一瓶气体,将燃着的火柴伸入瓶中;
实验现象及其实验结论:若火柴熄灭,则为SO2
若火柴燃烧更旺,则为O2
若气体被点燃,则为H2

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